高中化学 课时跟踪检测（十七）铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

课时跟踪检测（十七）铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐A级—学业水平考试达标练1．检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为()A．黄色B．蓝色C．红色D．浅绿色解析：选C检验Fe3＋的方法，首选KSCN溶液，反应灵敏，现象明显。注意描述的正确现象是溶液变为红色，注意不要说成产生红色沉淀。2．苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性解析：选B在空气中，O2能够把Fe2＋氧化为Fe3＋；而加入维生素C可以有效防止氧化，说明被氧化的是维生素C而不是Fe2＋，此时维生素C表现了还原性。3．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的()A．镁粉B．锌粉C．铁片D．铜片解析：选CA项，镁粉与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；B项，锌粉与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；C项，硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，为防止亚铁离子被氧化，实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的铁片；D项，铜片与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，会引入新杂质。4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe3＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固体中一定有铜解析：选BFe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，根据氧化还原反应中先强后弱规律，反应先后顺序为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu或者Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。因为有固体存在，该固体可能是Fe、Cu的混合物，也可能是Cu，无论哪种情况，得出溶液中一定不含有Fe3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A说法正确，B说法错误；如果铁粉与Cu2＋反应，铁粉不足，溶液中有Cu2＋，固体为Cu单质，也符合题意，故C说法正确；根据上述分析，剩余固体中一定含有铜，故D说法正确。5．把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．4∶1B．3∶1C．2∶5D．1∶1解析：选C设原混合物中含有Fe、Fe2O3的物质的量分别是x、y，则Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2Oy2y2FeCl3＋Fe===3FeCl22yy3yFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑x－yx－yx－y则[3y＋(x－y)]∶(x－y)＝3∶1，y∶x＝2∶5。6．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是()A．Fe2＋、Cu2＋B．Zn2＋、Fe2＋C．Cu2＋、H＋D．Zn2＋、H＋解析：选B当少量的氧化铜和锌粉混合后，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出溶液中的铜而生成氯化亚铁，且铁粉过量，则一定不含有氯化铜；由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出锌，溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，则污水中一定含有的金属离子是Zn2＋、Fe2＋。7．下列描述中不正确的是()A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成红色D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4解析：选CFe2＋具有还原性，能被其他氧化剂氧化，从而防止食品氧化变质，使食品保质期延长，A正确；Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，B正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，则溶液中Fe3＋全部转化成Fe2＋，Fe2＋不与KSCN溶液反应，溶液不会变成红色，C错误；铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2，则生成紫黑色的Fe3O4,D正确。8．向34.4gFe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为2.24L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。则原混合物中铁元素的总质量为()A．22.4gB．28.0gC．32.0gD．33.6g解析：选B用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的...