高一化学暑假专题——化学反应与能量变化苏教版【本讲教育信息】一、教学内容暑假专题：化学反应与能量变化二、考点清单1.化学反应速率的理解与计算；影响化学反应速率的内因及外界条件问题的研究；2.化学反应平衡状态问题的研究；3.吸热反应与放热反应问题的研究；热化学方程式的书写；盖斯定律（拓展）的运用；4.原电池的原理及应用；电解池的原理及应用；电化学问题的综合研究。三、全面突破知识点1：（一）化学反应的速率：1.概念理解与计算化学反应的速率：用单位时间内反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示化学反应进行的快慢。化学反应速率的单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）。化学反应速率的表达式v=△c/△t，单位mol/（L·s）或mol/（L·min）（或其他时间单位）需要注意的是：（1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率，其数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须指明是何种物质；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比；（4）计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测得氮气的浓度为1.6mol/L，求这2分钟内的化学反应速率。解：答：为以上化学反应速率，是用氮气浓度的变化来表示的，如果用氢气呢?用氨气呢?2NH3显然，同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同。故在表示化学反应速率时，必须指明是何种物质。不同物质表示的同一化学反应速率之比等于化学计量数之比。2.外界条件对化学反应速率的影响：不同的化学反应，具有不同的反应速率。（如：氢氧混合气爆炸；酸碱中和；塑料的分解；石油的形成等）。参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。某些外界条件也有一定程度的影响影响条件对化学反应速率的影响备注浓度参加反应的物质的浓度越大，反应速率越大；反之，速率越小。对于可逆反应来说，可以是反应物浓度，也可以是生成物浓度。固体物质的浓度是一个常数，不会改变，所以改变参与反应的固体物质的质量或其他量不能改变反应速率。温度反应体系温度越高，反应速率越大；反之，速率越小。对于所有反应基本适用压强压强越大，反应速率越大；反之，速率越小。对于有气体参与的反应有影响催化剂正催化剂加快反应速率反应物接触面积反应物接触面积越大，反应速率越大。通常表述的是块状固体变为粉末状（二）化学反应限度1.化学平衡状态的建立2.化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。平衡的特征五大特点化学平衡逆可逆反应等υ（正）=υ（逆）≠0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变，化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变3.化学平衡状态的判断举例反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolC，则v正=v逆平衡③vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，（均指v逆）不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的①一定，只有当m+n≠p+q时，平衡平均分子量（）②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不...
