基本理论－化学反应速率与化学平衡VIP免费

第三节化学反应速率、化学平衡【知识网络】【易错指津】用心爱心专心116号编辑前提——密闭容器中的可逆反应条件——一定条件的T、P、c——影响化学平衡的因素本质——V正=V逆≠0特征表现——各组分的质达化学平衡标志量分数不变①可先加入反应物，从正向开始途径——②可先加入生成物，从逆向开始③也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始反应快慢反应程度化学反应生产条件选择目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度依据：外界条件对反应速率和化学平衡影响规律①弄清外界条件对速率和平衡影响的一致性和矛盾性原则：②放热反应的温度由催化剂的活性温度决定③符合理论前提下，注意实际可能性（动力、设备）化学平衡化学平衡建立化学平衡移动原因：反应条件改变引起V正≠V逆结果：速率和各组分质量分数与原平衡比较均发生变化①V正>V逆右移方向：②V正=V逆不移③V正