认识同周期元素性质的递变规律[学习·理解]1．下列说法错误的是()A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强答案D解析Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱答案D解析A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确
3．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al(OH)3显两性，Mg(OH)2为中强碱D．Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大答案C解析金属性是金属元素的化学性质，表征元素失电子能力的强弱
导电性、溶解度都是物理性质，与金属性强弱无关；原子半径大小也不能作为判断元素金属性强弱的依据
4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A．原子半径：NaAl(OH)3C．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋D．离子的氧化性：Na＋Na，故金属钡与水剧烈反应：Ba＋2H2O===Ba(OH)2＋H2↑，则A、C、D三项不正确
6．能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性
