备战高考化学 考点一遍过04 离子反应（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

考点04离子反应一、离子反应离子方程式1．离子反应（1）本质：反应物中某些离子的浓度减小。（2）发生条件：①复分解反应类型②氧化还原反应类型。强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。2．离子方程式的概念与书写（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42−===BaSO4↓。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。3．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3−+H+===CO2↑+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42−===Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O4．检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−（3）注意反应条件的原则①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写...