高中化学 3.1.3从铝土矿中提取铝课时训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

第三课时从铝土矿中提取铝基础巩固1.工业制取铝的过程中,涉及多步反应,其中属于分解反应的有()A.1步B.2步C.3步D.4步解析:在铝土矿制备金属铝的4步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反应。答案:B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂解析:冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下熔化。答案:A3.下列关于铝的提取说法不正确的是()A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下还原氧化铝反应来制取金属铝C.铝属于活泼金属,工业上通常用电解法来制取D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产、使用解析:工业上通常用电解法来制取铝。答案:B4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是()A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝解析:电解熔融的氧化铝发生的反应是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,属于氧化还原反应。答案:D5.下列化学方程式书写错误的是()A.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al2O3+3H2OD.电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑解析:NaAlO2溶液中通入足量的CO2:NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3。答案:B6.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法解析:铝的金属性很强,用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来,应用电解法。答案:C7.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是()A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液解析:欲除去Al2O3杂质则应选择能溶解Al2O3而与MgO不反应的试剂,只有氢氧化钠溶液符合要求。答案:D8.下列操作可得到纯净Al2O3的是()A.向NaAlO2溶液中加入适量稀硫酸蒸干并灼烧B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C.向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D.向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧解析:A中含有Na2SO4,B中反应生成NaHCO3,蒸干并灼烧后转化为Na2CO3,D中含有NaCl。答案:C9.下图所示是工业上冶炼铝的工艺流程图:写出有关的化学方程式:①;②;③;④。解析:①是铝土矿中的Al2O3与NaOH溶液反应,②是偏铝酸钠溶液与CO2反应,③是氢氧化铝固体受热分解,④是电解熔融的氧化铝。答案:①Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O②NaAlO2+2H2O+CO2NaHCO3+Al(OH)3↓③2Al(OH)3Al2O3+3H2O④2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑10.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:、、。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?(3)溶液a中存在的离子有;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么;为此,改进方法是。答案:(1)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)不能,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl-、K+、Al、H+、OH-、Na+因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀Al时,需要控制盐酸的量,以防止部分铝转化成Al3+通入过量二氧化碳气体11.工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下图所示。(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式:。(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液(乙)所发生反应的离子方程式:。(3)写出步骤③中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式:。答案:(1)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3)NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO312.电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?解析:n(Al)=0.2mol÷3=mol,m(Al)=mol×27g·mol-1=1.8g;n(Al2O3)=n(Al)=mol=mol,m(Al2O3)=mol×102g·mol-1=3.4g。答案:1.8g...