北京市高考化学 专题分析 反应热VIP免费

北京卷专题：反应热时间题型考查内容说明200428填空题籍实验考查氨的制取/催化氧化及温度对平衡移动的影响200528填空题甲烷燃烧热化学方程式书写200628填空题通过SO2的反应热求SO2转化率200710.选择题根据温度对体积变化的影响判断吸放热200812.选择题根据热化学方程式进行选择20099.选择题通过放热反应考查平衡移动201026.填空题铵根离子→硝酸根离子热化学方程式书写考试说明5.化学反应与能量要求(4)通过化学键的断裂和形成,能说明化学反应中能量变化的原因[I](5)通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转换形式及其重要性[I](6)能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算[II]选择题1(2007-bjlz-10).一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞02(2008-bjlz-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应3(2009-bjlz-9).已知H2(g)＋I2(g)2HI(g);H△＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2填空题1(2004-bjlz-28).(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是②氨气燃烧的化学方程式是。2(2005-bjlz-28).(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。……(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。……3(2006-bjlz-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：……(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_________。……4(2009-bjlz-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：……(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。……5(2010-bjlz-26).(14)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程I:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30,℃通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的：。(2)过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水IIIIII①第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是。(3)过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。