第二节几种重要的金属化合物练习五（）1、下列有关铁及其化合物的有关说法正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀（）2、下列离子方程式中，正确的是A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（）3、证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②（）4、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：得到红褐色沉淀B．实验Ⅱ：试管中溶液颜色变为血红色C．实验Ⅲ：试管中溶液的紫红色褪去D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解（）5、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液A．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④（）6、能使铁溶解，并能析出固体的溶液是A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液NaOH溶液1mol/LAlCl3溶液ⅠⅡⅢⅣFeCl3溶液KMnO4溶液KSCN溶液FeCl2溶液（）7、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④（）8、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3B．1：1C．3：2D．1：29、写出实验现象，按要求写反应式。（1）向FeCl2溶液中加氢氧化钠溶液，现象为离子方程式（2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为离子方程式（3）向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为离子方程式（4）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为离子方程式（5）向FeCl3溶液中加过量铁粉，现象离子方程式10、已知有以下物质相互转化(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是。(2)写出B的化学式，D的化学式。(3)写出由E转变成F的化学方程式。(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是附加题：（）1、制电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛氯化铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无2、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，依下列情况填空。（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。①反应后的溶液中一定含有阳离子，其物质的量为mol，一定没有阳离子。②固体物质烘干后，一定含有粉，与反应前加入的铁粉质量相比（填增多或减少）g（二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。①反应后的溶液中，一定会有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是。②溶液中可能含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是。③溶液中一定不含阳离子。（三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。反应后的溶液中一定有和阳离子，它们中物质的量为定值的是阳离子，物质的量是为mol。它们中物质的量为一数值范围的是阳离子，该数值范围是。
