龙川一中高一第二学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列有关He和He的说法正确的是A．He和He互为同位素B．He和He属于同一种核素C．He和He都具有相同的质量数D．He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价2．下列有关化学用语使用正确的是A．S的结构示意图：B．NH3的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．HCl的电子式：3.下列各组离子，无色透明且能大量共存的是（)A．Cl-、K+、Fe3+、NO3-B．CO32-、Na+、Cl-、K+C．Fe2+、NO3-、Mg2+、OH-D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-4．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是A．若加入催化剂，可以使反应速率加快ZnCuÏ¡H2SO4B．若减小压强，可以使反应速率减慢C．反应达到平衡后，有2molNH3生成D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是A．锌电极上的反应是：Zn－2e－Zn2+B．铜电极上得到电子，发生还原反应C．在外电路中，电子从负极流向正极D．电池总反应为：Zn+Cu2+Zn2++Cu6.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为()A.15.6%B.26.7%C.30%D.无法确定二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。）7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NAB．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NAD．1L1.0mol/L碳酸钠溶液中所含离子的总数为3NA8.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．氯化铜溶液中加入氢氧化钡:Cu2++2OH-=Cu(OH)2C．氢氧化钠和醋酸溶液反应:OH-+H+=H2OD．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑第Ⅱ卷（共64分）9．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是（填化学式），沸点最高的是（填化学式）。（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较＞（填化学式）。（5）元素⑩在周期表中的位置；该元素的单质主要用途（选填一种）。10．（16分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。（1）贝壳的主要成分是（填化学式）；海水淡化的方法主要有（填一种）。（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为。反应②的化学方程式为。（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为。11.(16分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:(1)下图装置中能用于实验室制NH3的是；用法收集氨气(2)写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:.(3)检验集气瓶收集满氨气的方法.(4)NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:请写出下列反应的化学方程式:NH3NO:Cu和浓硝酸反应:.12.（16分）按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式:（1）实验室制乙烯（注明反应条件）.（2）乙烯→氯乙烷.已知：甲酸和乙酸相类似，具有下列性质:①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化反应。下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：(3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有(4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有(5)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有(6)在甲酸溶液中加...
