高二化学月考试题2007、9本试卷分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108请将第Ⅱ卷答案写在答题纸上，用蓝色、黑色或蓝黑钢笔、圆珠笔书写第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为()A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol3、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是()A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是()A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动用心爱心专心t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6D．压强对该平衡的移动无影响6、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②④B．②③C．②③④D．只有④8、某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是()A.m+n>pΔH>0B.m+n>pΔH<0C.m+n
0D.m+n
