湖南省长沙市岳麓区2016-2017学年高一化学下学期第一次阶段性测试试题（含解析）第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律【答案】D【解析】19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选D。2．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．222【答案】B【解析】质子数+中子数＝质量数，则该原子中中子数和质子数之差是222-86-86＝50，答案选B。3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．CB．FC．SD．Ne【答案】C考点：考查元素化合价判断4．下列化学用语中表达方式错误的是（）A．HCl的电子式：B．S2-的结构示意图：C．中子数为10的氧原子：D．CO2的结构式：O=C=O【答案】A【解析】A．HCl是共价化合物，电子式为，A错误；B．S2-的结构示意图为，B正确；C．中子数为10的氧原子可表示为，C正确；D．CO2的结构式为O=C=O，D正确，答案选A。【点睛】易错点和难点是物质电子式书写和正误判断。书写电子式时首先要判断物质中所含化合价，依据离子键和共价键的书写要求解答。注意电荷和中括号的应用以及离子的排列顺序。5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．Na2OB．NH3·H2OC．NaOHD．CaBr2【答案】C【解析】A、氧化钠中只有离子键，A错误；B、一水合氨中含有共价键，B错误；C、氢氧化钠中含有离子键和共价键，C正确；D、溴化钙中只有离子键，D错误，答案选C。6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈C．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水D．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂【答案】B【点睛】本题考查了元素周期律内容及其应用，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。另外需要注意个性和共性的关系，注意知识的灵活应用。7．下列氢化物中稳定性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．CH4>NH3>H2O>HFB．SiH4>NH3>H2S>HClC．HF>H2O>NH3>PH3D．NH3>PH3>H2S>HBr【答案】C8．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的来自，该化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S【答案】D【解析】由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。9．某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HXO4B．H2XO4C．H3XO4D．H2XO3【答案】C【解析】某元素的气态氢化物的化学式为XH3，则其最低价是－3价，因此最高价是+5价，所以其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H3XO4或HXO3，答案选C。10．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（）XYZWA．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的D．X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键【答案】B【点睛】本题考查位置结构性质的关系，推断元素的推断是解题的关键，注意利用短周期的结构及X、W的质子数之和来推断，易错选项是D，注意氢键对物质物理性质的影响。11．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl【答案】A【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，答案选A。12．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反...
