江西省南昌市湾里一中2014-2015学年高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案）1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④2．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是()A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能3．下列说法正确的是()A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热4．已知破坏1molH﹣H键、Cl﹣Cl键、H﹣Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要()A．放热185kJB．吸热185kJC．放热92.5kJD．吸热92.5kJ5．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为()A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A8．某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.2mol电子，消耗标准状况下1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是()A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.6mol/（L•min）10．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）11．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是()A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12．可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：①加压②加热③使用催化剂④增大B浓度⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是()A．只有②B．只有④C．①和④D．①和⑤13．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．20℃30mL3mol/L的X溶液B．30℃30mL4mol/L的X溶液C．30℃20mL5mol/L的X溶液D．20℃30mL4mol/L的X溶液14．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好()A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液15．下列分子式一定表示纯净物的是()A．C4H10B．C3H8C．C5H12D．C3H7Cl16．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是()A．6B...
