人教版高中化学选修四测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分分卷 I一、单选题(共 10 小题,每小题 4.0 分,共 40 分) 1.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A． HCl、CuCl2、Ba(OH)2B． NaOH、CuSO4、H2SO4C． NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D． NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【答案】C【解析】本题考查离子放电顺序的应用，考查学生的分析判断能力。电解盐酸的方程式为 2HClCl2↑＋H2↑，电解 CuCl2溶液的方程式为 CuCl2Cu＋Cl2↑，A 选项错；电解 CuSO4溶液的方程式为 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，B 选项错；电解 NaBr 溶液的方程式为2NaBr＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Br2，D 选项错。2.一定条件下，体积为 1 L 的密闭容器，1 mol X 和 1 mol Y 反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )A． X 的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝211∶ ∶C． 容器内原子总数不再发生变化D． 同一时间内消耗 2nmol X 的同时生成 nmol Z【答案】A【解析】若反应正向进行时，y 发生改变，则“y 不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。若反应正向进行时，X 的含量减小，A 能作为平衡标志；若反应正向进行时，原子总数不变，C 不能作为平衡标志；反应达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，与计量数之比无关，B 不能作为平衡标志；只有既表达 v(正)方向，又表达 v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。X 的消耗与 Z 的生成是同一反应方向，不能说明反应已达平衡，D 错误。3.某反应 2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的 ΔH、ΔS 应为( )A． ΔH＜0，ΔS＞0B． ΔH＜0，ΔS＜0C． ΔH＞0，ΔS＞0D． ΔH＞0，ΔS＜0【答案】C【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0 时，反应能自发进行。ΔH＜0，ΔS＞0 时，ΔG 恒小于 0，在室温也能自发进行，A 不符合题意；ΔH＜0，ΔS＜0 时，只在低温下能自发进行，B 不符合题意；ΔH＞0，ΔS＞0 时，只在高温下能自发进行，逆向反应 ΔH<0，ΔS<0，在低温下能自发进行，C 符合题意；ΔH＞0，ΔS＜0 时，任何温度下反应都不能自发进行， D 不符合题意。4.在 FeCl3溶液中滴加无色的 KSCN 溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知 Fe(SCN)3呈红色，在该平衡体系中加入少量 KCl 晶体后(忽略溶...
