高二化学期末复习—选修4化学反应原理（第1、2章）人教实验版知识精讲VIP免费

高二化学期末复习—选修4化学反应原理（第1、2章）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：期末复习——选修4化学反应原理（第1、2章）1、化学反应与能量2、化学反应速率3、化学平衡4、化学反应方向二.复习重点：（一）化学反应与能量化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。1、反应热、焓变：化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用kJ/mol。（1）当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；（2）当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。2、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。书写热化学方程式应注意：（1）需注明反应的温度和压强。在常温（25℃）、常压（101kPa）下，可不注明温度和压强的条件。（2）应注明反应物和生成物的状态，固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。（4）在方程式右端要注明△H为多少“+”或“-”kJ/mol。（5）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。3、燃烧热和中和热（1）燃烧热：25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。如常温常压下，1mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的燃烧热：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890.31KJ/mol（2）中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。在中学阶段，我们只讨论强酸和强碱反应，1molH+与1molOH－起反应生成1mol水，都放出57.3kJ的热量，热化学方程式为：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol4、能源：（1）能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。（2）能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。（3）解决能源危机的办法是开源节流，即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。（4）节约能源的重要措施是：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。（5）新能源是指太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。5、盖斯定律及反应热的有关计算（1）盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（2）若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。（二）化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：（1）表示法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，单位一般用mol／（L·min）、mol／（L·s）等。（2）同一反应可用不同反应物或生成物的量的变化表示该反应的反应速率，数值可能不同，但彼此间有一定关系，即这些速率的数值之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比。如aA+bB＝cC，则有VA:VB:VC＝a:b:c（3）化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率。2、影响化学反应速率的常见外因（1）浓度：浓度增大反应速率加快；反之则减慢。如增大反应物浓度则V正加快，增大生成物浓度则V逆加快。固态物“浓度”是一常数（即使是不纯物也有一定的质量分数），故单纯增加固态物质量是不能影响反应速率的。（2）压强：压强的变化意味着气体浓度的变化，即增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢。而对非气态物间的反应，压强的改变对反应速率无影响。（3）温度：升高温度反应速率加快，降低温度反应...