课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(时间：45分钟)1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析A、B、D采取的措施是使化学反应速率减慢。答案C2．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面积D．反应物的浓度解析参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。答案A3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。答案D4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9minB．27minC．13.5minD．3min解析温度由10℃升高到30℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为tmin，则32t＝81min，故t＝9min。答案A5．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体解析增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。答案D6．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol的混合液发生反应②常温下100mL含A和B各0.01mol的混合液发生反应③常温下10mL含A和B各0.05mol·L－1的溶液再加入蒸馏水30mL发生反应④常温下100mL含A0.01mol和B0.005mol的混合液发生反应A．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③解析根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05mol·L－1；②中A、B物质的量浓度均为0.1mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol·L－1；④中A物质的量浓度为0.1mol·L－1，B物质的量浓度为0.05mol·L－1。即浓度的大小顺序为②＞④＞①＞③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。答案C7．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析影响反应速率的外界因素有多种，其中表面积越大，反应越快，反应结束的时间越短，粉末状碳酸钙的表面积大于块状碳酸钙，又a＞b，故块状碳酸钙损失的重量比粉状的碳酸钙多。故选C。答案C8．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/℃AMg,0.16mol·L－1HNO3,10mL60BMg,0.13mol·L－1HCl,10mL60CFe,0.13mol·L－1HCl,100mL60DMg,0.13mol·L－1H2SO4,5mL60解析Mg比Fe活泼，与酸反应时更剧烈，排除C项；HNO3与金属反应不生成H2，排除A项；B、D两项中温度均为60℃，但D项c(H＋)＝3mol·L－1×2＝6mol·L－1，故B项排除，故选D。答案D9．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是()A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中，反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关解析由反应①②可以得出KI是KIO3、KHSO3反应的催化剂，反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息——反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了...
