第2课时溶液的配制及分析1．(2016·浙江金华高一调研)实验室中需要配制1mol·L－1的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A．950mL容量瓶B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶D．任意规格的容量瓶解析容量瓶的规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中要配制1mol/LNaCl溶液970mL，应选择体积为1000mL的容量瓶。答案C2．(2016·浙江诸暨高一调研)下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．50mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．25mL0.5mol/LHCl溶液D．50mL1mol/LNaCl溶液解析0.5mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度为0.5mol/L；A项，0.5mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为0.5mol/L×2＝1.0mol/L；B项，0.25mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为0.25mol/L×3＝0.75mol/L；C项，0.5mol/LHCl溶液中Cl－物质的量浓度为0.5mol/L；D项，1mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L。答案C3．(加试题)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.B.C.D.解析由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为mol，剩余的BaCl2为mol，则Al2(SO4)3中的SO的物质的量也为mol，由电荷守恒得：n(Al3＋)×3＝×2，所以c(Al3＋)＝mol·L－1。答案C4．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，己知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，而SO的物质的量浓度为0.3mol·L－1，则混合液中K＋的物质的量浓度为()A．0.15mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.6mol·L－1解析据电荷守恒可得2c(SO)＝3c(Fe3＋)＋c(K＋)。答案B5．用37%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸配制0.1mol·L－1的稀盐酸500mL，请回答。(1)所需浓盐酸的体积为________mL。(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外还需的仪器有________、________和________。(3)如果在配制中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析浓盐酸转化为稀盐酸，稀释前后溶质的物质的量不变，依据此原则，可进行所需体积的换算。浓盐酸是挥发性酸，若起初加水量过少，搅拌时间过长，必然造成盐酸的挥发，从而减少溶质的量，导致所配溶液的浓度偏低。答案(1)4.1(2)500mL容量瓶量筒小烧杯(3)偏低6．(加试题)用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：(1)氨气的物质的量是________。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝＝25mol，氨水溶液的体积V＝×L·mL－1＝L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝≈15.8mol·L－1。答案(1)25mol(2)15.8mol·L－1
