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高中化学 19 碳酸钠的性质与应用训练题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

高中化学 19 碳酸钠的性质与应用训练题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题_第1页
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碳酸钠的性质与应用训练目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的用途。(10分钟)1.有一瓶经常使用的NaOH溶液,向其中滴加盐酸时会产生大量气体,该气体是()A.O2B.CO2C.H2D.SO2答案:B解析:NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3。2.下列化学式、俗名、分类完全正确的是()选项ABCD化学式Na2CO3NaHCO3NaOHCaCO3俗名烧碱小苏打纯碱生石灰分类盐盐碱盐答案:B解析:A项,碳酸钠俗称纯碱;C项,氢氧化钠俗称烧碱;D项,生石灰是CaO的俗名。3.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()A.NaOHB.NaHCO3C.CaOD.浓盐酸答案:D解析:NaOH和CaO均会吸收空气中的CO2和水蒸气,质量增加,A、C项错误;NaHCO3露置于空气中质量不变,B项错误;浓盐酸具有挥发性,能挥发出HCl气体,质量减轻,D项正确。4.如图装置中:加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。(1)写出各物质的化学式:A________;B________;C________;D________;E________;F________。(2)实验结束时正确操作是____________,目的是_____________________。A.先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯B.先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出(3)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式:试管中_______________________________________________;丙瓶中____________________________________________________。答案:(1)NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O2(2)A防止倒吸(3)2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(35分钟)一、选择题(单选)1.M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去):――→――→,则下列判断错误的是()A.M是C,X是O2B.M是Cl2,X是FeC.M是NaOH,X是CO2D.M是Ca(OH)2,X是Na2CO3答案:D解析:A项,若M是C,X是O2,则存在转化关系:C――→CO――→CO2;B项,若M是Cl2,X是Fe,则存在转化关系:Cl2――→FeCl3――→FeCl2;C项,若M是NaOH,X是CO2,则存在转化关系:NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3;D项,若M是Ca(OH)2,X是Na2CO3,则Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,Na2CO3不能继续与CaCO3或NaOH发生反应,故D项错误。2.下列物质鉴别的方法正确的是()①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液②用观察法鉴别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀盐酸鉴别相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.①②④B.①②C.②③D.①②③④答案:A解析:①Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀,而NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应;②Na2O为白色固体,Na2O2为淡黄色固体,可以用观察法鉴别;③Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液反应产生白色沉淀,故不能用MgCl2溶液鉴别;④可以根据稀盐酸与相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应产生CO2的快慢鉴别两溶液。3.在10mL0.01mol·L-1的纯碱溶液中,逐滴加入1.2mL0.05mol·L-1的盐酸并不断搅拌,完全反应后,生成的CO2(标准状况下)的体积为()A.0mLB.0.672mLC.1.34mLD.2.24mL答案:A解析:向纯碱溶液中逐滴加入盐酸时,发生的反应依次为CO+H+===HCO,HCO+H+===H2O+CO2↑,由题给信息可知n(CO)=10×10-3×0.01mol=1×10-4mol,n(H+)=1.2×10-3×0.05mol=0.6×10-4mol,故只能发生第一步反应,没有CO2气体产生。4.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B.最终产生的CO2的体积为448mLC.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1答案:D解析:当加入盐酸的体积为0~25mL时,没有气体生成,当加入盐酸的体积大于25mL时,开始生成二氧化碳气体,生成CO2的过程中消耗的盐酸为100mL-25mL=75mL,两个过程消耗的...

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