高中化学 19 碳酸钠的性质与应用训练题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

碳酸钠的性质与应用训练目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的用途。(10分钟)1．有一瓶经常使用的NaOH溶液，向其中滴加盐酸时会产生大量气体，该气体是()A．O2B．CO2C．H2D．SO2答案：B解析：NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3。2．下列化学式、俗名、分类完全正确的是()选项ABCD化学式Na2CO3NaHCO3NaOHCaCO3俗名烧碱小苏打纯碱生石灰分类盐盐碱盐答案：B解析：A项，碳酸钠俗称纯碱；C项，氢氧化钠俗称烧碱；D项，生石灰是CaO的俗名。3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOHB．NaHCO3C．CaOD．浓盐酸答案：D解析：NaOH和CaO均会吸收空气中的CO2和水蒸气，质量增加，A、C项错误；NaHCO3露置于空气中质量不变，B项错误；浓盐酸具有挥发性，能挥发出HCl气体，质量减轻，D项正确。4．如图装置中：加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)实验结束时正确操作是____________，目的是_____________________。A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中_______________________________________________；丙瓶中____________________________________________________。答案：(1)NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O2(2)A防止倒吸(3)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(35分钟)一、选择题(单选)1．M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)：――→――→，则下列判断错误的是()A．M是C，X是O2B．M是Cl2，X是FeC．M是NaOH，X是CO2D．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3答案：D解析：A项，若M是C，X是O2，则存在转化关系：C――→CO――→CO2；B项，若M是Cl2，X是Fe，则存在转化关系：Cl2――→FeCl3――→FeCl2；C项，若M是NaOH，X是CO2，则存在转化关系：NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3；D项，若M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，则Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3不能继续与CaCO3或NaOH发生反应，故D项错误。2．下列物质鉴别的方法正确的是()①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液②用观察法鉴别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀盐酸鉴别相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．①②④B．①②C．②③D．①②③④答案：A解析：①Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应；②Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，可以用观察法鉴别；③Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，故不能用MgCl2溶液鉴别；④可以根据稀盐酸与相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应产生CO2的快慢鉴别两溶液。3．在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的盐酸并不断搅拌，完全反应后，生成的CO2(标准状况下)的体积为()A．0mLB．0.672mLC．1.34mLD．2.24mL答案：A解析：向纯碱溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，由题给信息可知n(CO)＝10×10－3×0.01mol＝1×10－4mol，n(H＋)＝1.2×10－3×0.05mol＝0.6×10－4mol，故只能发生第一步反应，没有CO2气体产生。4．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1B．最终产生的CO2的体积为448mLC．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝1：3D．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)＝2：1答案：D解析：当加入盐酸的体积为0～25mL时，没有气体生成，当加入盐酸的体积大于25mL时，开始生成二氧化碳气体，生成CO2的过程中消耗的盐酸为100mL－25mL＝75mL，两个过程消耗的...