高一化学 化学能与电能的转化 单元复习VIP免费

高一化学化学能与电能的转化单元复习【教学目标】一知识与技能1．通过铜-锌原电池、惰性电极电解氯化铜溶液的模型的对比分析，初步认识原电池、电解池的原理、构成条件和能量转化方面的区别2．能够正确书写简单的原电池、电解池的电极反应。3．了解化学电源的应用，能够正确书写碱性氢氧燃料的电极反应(发展要求)；4.了解电解原理的应用，能够正确书写惰性电极电解CuCl2溶液的电极反应式和反应方程式，书写饱和食盐水的方程式，判断电极产物。5．能够运用原电池原理设计简单的化学电池(发展要求)二、过程与方法1．通过对原电池、电解池的列表比较，学习比较归纳在知识结构化中的应用2．通过电化学问题的解决过程，了解常见电化学问题的解决策略三、情感态度价值观1．通过原电池、电解池的原理和反应装置的复习，整体上形成能量转化观2．通过原电池、电解池的原理的微观过程的分析，养成从微观变化观的视角认识物质世界变化的方式3．通过原电池和电解池在生活、生产中的应用，赞赏化学在促进人类社会发展中的巨大价值，丰富学生积极的化学情感【重点难点】重点：原电池、电极池的工作原理，电极反应式难点：原电池的工作原理及模型建构【教学模式】学案式自主复习【教学过程】主要教学环节如下一、本单元核心知识的归纳整理1．教师：呈现下表，要求学生通过回忆所学的内容(不看书)尝试完成。原电池(以铜锌原电池为例)电解池(以电解CuCl2溶液为例)反应装置反应原理总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑总反应：CuCl2Cl2↑+Cu电极反应：负极Zn2++2e-==Zn正极：2H++2e-==H2↑电极反应：阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：2Cl--2e-==Cl2↑形成条件自发反应的放热的氧化还原反应外加电源作用下的氧化还原反应能量转化化学能→电能电能→化学能应用化学电源、金属的电化学腐蚀等电解饱和食盐水、电解氧化铝、精炼铜等学生：回忆、尝试列表比较，完成小结2．教师多媒体呈现表格中变体字部分，引导学生复述所学知识，完成比较。(特别强调要画出实验装置图)学生：复述、完成表格，画出反应装置图设计意图：①通过尝试回忆，检查学生对本单元核心知识的掌握情况，诊断学生本单元知识结构化水平。设计时只通过表格的形式给予方法上的指导，没有过多的提示是为了更真实地了解情况、以便增强复习的针对性。②让学生通过回忆作好知识准备的基础上进行复述，画出实验装置图，有利于强化原电池和电解池的基本模型，为解决电化学问题奠定基础。CuCl2溶液二、交流与讨论教师围绕原电池、电解池的原理、形成条件等方面，设计问题链，引导学生讨论、交流。1．原电池反应原理①是不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池？②铜锌原电池中溶液中两极间有电子流动吗？有电流吗？③原电池中活泼性强的电极一定是负极吗？④原电池中两个电极材料的活泼性一定不能相同吗？⑤原电池的负极一定要与电解质溶液反应吗？2．电解池反应原理①如果将阳极换成铜电极，情况会怎么样？②如果将阴极换成铜电极，情况又怎么样？(只了解电解反应与阳极材料有关即可，不作放电情况、电极反应等过多要求)设计意图：设计交流与讨论环节的主要目的如下：①初步从热力学角度感知原电池的工作原理②通过氢氧燃料电池让学生了解电极与电极材料的区别，通过Zn(s)—NaCl(aq)—Cu(s)原电池让学生认识到原电池的电极不一定与电解质溶液自发反应，从而修正铜锌原电池原型可能带给学生的错误认识。③通过以上讨论，将铜锌原电池、燃料电池、金属腐蚀等知识联结起来。④通过电解池的两极变换，让学生了解到电解过程中阳极材料对电解过程的影响，强调在电解池中电极的极性与电极材料本身无关，而是由外加电源的决定的。三、电化学问题解决与策略例1．在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)；△H<0C．MgCl2(l)Mg(s)+Cl2(g)；△H>0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0小结：原电池原理的判断方法：______________________________例2．关于碱性氢氧燃料电池，下列说法正确的是A电池工作时负极会产生淡蓝色火焰B工作时溶液的OH-离子向正极移动C负极反应式为2H2+4OH--4e-==4H2OD氢氧燃料电...