元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．(2015·安徽省师范大学附属高一下学期期中)关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素都是金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行【解析】A．第ⅠA族的元素除氢元素外都是金属元素，A错误；B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；C.过渡元素全部是金属元素，C正确；D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族18个纵行，D错误，答案选C。【答案】C2．(2015·沈阳市东北育才高一阶段考试)a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是()A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高B．d元素可能是第一周期元素C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大【解析】A．假如d、e是ⅤA或ⅥA，NH3、H2O都含有分子间氢键，含有氢键的沸点高，原子半径d＜e且同主族，d在e的上周期，则d的氢化物的沸点高，错误；B.a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，d的最外层电子数≥4，c、d是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，所以d是第二周期的，错误；C.根据B的分析：c、d位于第二周期，a、b、e、f位于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则a的金属性最强，a元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，正确；D.根据上述分析：c在d的左侧，a、b、e、f位于第三周期，所以原子序数大小顺序是b＞a＞d＞c，错误。【答案】C3．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法中不正确的是()A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：A3－＞B2－＞C＋C．氢化物稳定性：AH3＞H2BD．B的某种单质可用于杀菌消毒【解析】三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，A正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，B正确；C.氧元素的非金属性大于N元素，则氢化物稳定性：AH3＜H2B，C错误；D.B的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。【答案】C4．(2015·山东省聊城市高三下学期第二次模拟)根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．ⅠA族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C．H2O2、CH3CH3、Cl－、K＋中的电子数和质子数均分别相等D．Na＋、Al3＋、O2－、F－的半径逐渐减小【解析】A．ⅠA族的氢元素和ⅦA族元素间可形成共价化合物，ⅠA族除氢之外元素和ⅦA族元素间可形成离子化合物，正确；B.元素的非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则因H2SO4而不是H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强，错误；C.H2O2、CH3CH3、Cl－、K＋中的电子数均为18，质子数分别为18、18、17、19，错误；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故按O2－、F－、Na＋、Al3＋的半径逐渐减小，错误。【答案】A5．(2015·浙江省严州高一4月阶段性测试)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ＞HnX【解析】Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，则X与Z的最外层电子数为6，所以X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A.Y为Na元素，位于第3周期，错误；B.Y与X可形成Na2O或Na2O2，Z与X可形成SO2或SO3，正确；C.X为O元素，是ⅥA族元素，错误；D.O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S，错误。...
