第1课时电解质及其电离[基础达标]1．下表中物质的分类组合完全正确的是()序号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3非电解质SO3FeH2OC2H5OH解析：选A。B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。2．对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：选D。A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能做为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时能生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。3．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：选D。物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。4．下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl解析：选B。酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②B．①C．①③D．②④解析：选D。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。6．下列电离方程式中，书写错误的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOB．NaOH===Na＋＋OH－C．HI===H＋＋I－D．Na2CO3===Na＋＋CO解析：选D。D项正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。7．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度大、电荷多，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零。H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强。氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，I>0。答案：bac8．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。(1)液态HCl：________，________________________________________________________________________。(2)熔融状态下的NaCl：________，________________________________________________________________________。(3)高温熔化后的单质...
