高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用-碱金属化学性质的相似性和递变性作业 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

碱金属化学性质的相似性和递变性1.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是氧化钠C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．能在空气中稳定存在2.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件变化而变化的是()A．钠和氧气B．铷和氧气C．锂和氧气D．钾与氧气3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A．钠和氧气B．钠和氯气C．镁和氧气D．钠和水4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()5.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是()6.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③反应后溶液变红；④钠熔成闪亮的小球；⑤小球在水面上四处游动；⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥7.学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的()①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性A．仅①④B．仅④C．除②外D．全部8.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是()A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象9.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的也是相对原子质量最小的D．密度最小的也是金属性最弱的10.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高11.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径12.关于锂、钠、钾、铷、铯的下列叙述中正确的是()A．其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化锂B．离子的氧化能力最强的是铯离子C．原子半径随核电荷数的增加而增大D．单质的密度都比水的密度小13.与水反应最剧烈的碱金属是()A．锂B．钠C．钾D．铷14.与盐酸反应最剧烈的碱金属是()A．锂B．钠C．钾D．铷15.与盐酸反应最剧烈的金属是()A．钠B．镁C．铝D．钾16.下列叙述中错误的是()A．锂、钠、钾各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂B．锂、钠、钾各1g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂C．锂、钠、钾各1g，其中所含原子数最多的是锂D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾17.下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾D．铷不易与水反应放出氢气18.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是()A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱19.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是()A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱C．还原性的强弱D．熔点和沸点20.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是()A．都是活泼金属B．都具有强还原性C．在空气中都能稳定存在D．都能与水发生置换反应21.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价22.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是()A．在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B．都是强还原剂C．都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱23.钾与钠在性质上具有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强，下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，其中正确的是()A．钾是银白色金属，硬度大...