四川省德阳五中高一化学《第三章 金属及其化合物》复习题VIP专享VIP免费

四川省德阳五中高一化学《第三章金属及其化合物》复习题一．无机非金属材料的主角—硅含量：硅在地壳中含量为，居第位。存在：硅在自然界中以态的形式存在，硅是构成基本元素。原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。1．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。结构：①SiO2存在的形态有和，统称为。②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O=。③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。化学性质①与氢氟酸反应方程式，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？用途：①信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④制作工业饰品。（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。该反应的原是。②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。硅酸凝胶经脱水后生成“”，常作实验室中的干燥剂。2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）:；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]:；硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备和木材等原料。陶瓷：原料是，经而成的。举三例陶瓷产品。玻璃：制取普通玻璃原料是，设备是，普通玻璃的成分是。水泥：制取水泥原料是，设备是，水泥的成分是二.富集在海水中的元素—氯氯的原子结构示意图,由此可知氯原子易(“失去”或“得到”)电子,表现为典型的(“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以态形式存在.1．氯气（1）制法:反应方程式：。（2）物理性质:氯气是色,具有气味的气体。思考：如何闻氯气的气味?（3）化学性质①与金属反应：Cu与Cl2反应方程式：；Fe与Cl2反应方程式：。②与H2反应方程式：，现象是。③与H2O反应：氯水是色，部分Cl2与水作用的方程式：。HClO具有强氧化性，因而能；HClO不稳定，分解反应方程式：。思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式：，该反应常用于实验室中Cl2；NaClO为成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式，漂白粉（精）的成分是，有效成分是；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）酸性：H2CO3HClO，所以漂白粉应保存；稳定性：次氯酸盐次氯酸，（4）用途：写出Cl2的三种重要用途：。2．氯离子的检验检验Cl-常用试剂是，其中试剂主要是排除离子的干扰。思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？三．硫和氮的氧化物1．二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式SO2与NaOH；SO2与Ca(OH)2；SO2与H2O。可逆反应是指在下，既能向进行又能向进行的反应。②还原性SO2与O2。③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。若加热该无色物质，则易色。检验SO2常用溶液。SO2还用于等。（2）三氧化硫SO3是色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2OSO3与NaOH；SO3与CaO。（2）二氧化氮和一氧化氮①N2：是色味的气体，常温下性质。在一定条件下，N2与O2反应方程式：。②NO：是色毒气体，溶于水。NO与O2反应方程式：。③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）SO2：在燃烧或冶炼时生成的。产生NO2的反应式：。（2）酸雨是指的降水。写出形成酸雨的反应式：四．氨硝酸硫酸氮的固定：是指将转变为。自然界固定氮有途径有。工业合成氨的方程式为。1．氨（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。（2）化学性质：①与水反应NH3+H2O⇌⇌.NH3·H2O...