4.4.2硫酸1．下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体解析：浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2molH2SO4参加反应，其中1molH2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子。H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H2SO4反应，故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S气体，故D项错误。答案：A2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4，饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水碳化，最终会变成黑色。答案：D3.如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有()A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量的白色固体析出D．小试管内有气泡产生解析：浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuSO4固体。答案：D4．下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是()A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．CuO―→CuSO4D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3解析：浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知，C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O及反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O中硫元素化合价均不变；而Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓H2SO4在A项反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。答案：A5．向amL18mol·L－1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为()A．大于9a×10－3mol，小于18a×10－3molB．都等于9a×10－3molC．都等于18a×10－3molD．都小于9a×10－3mol解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以18a×10－3molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于9a×10－3mol，起酸性作用的H2SO4小于9a×10－3mol。答案：D6．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯水D．氯化钠溶液答案：D7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2防止污染，C项正确；由于浓硫酸有剩余，若稀释应将溶液缓慢倒入水中，边倒入边...
