高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用-元素金属性与非金属性的比较与判断作业 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

元素金属性与非金属性的比较与判断1.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A．硝酸比磷酸更稳定B．硝酸的氧化性比磷酸强C．硝酸的酸性比磷酸强D．硝酸比磷酸容易挥发2.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤3.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()A．氯化氢比硫化氢稳定B．次氯酸的氧化性比硫酸强C．高氯酸的酸性比硫酸强D．氯气能与硫化氢反应生成硫4.下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是()A．硫酸比次氯酸稳定B．高氯酸是比硫酸更强的酸C．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强D．稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应5.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是()A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D．高氯酸的酸性比硫酸强6.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是()A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少D．氧原子的半径比氯原子的半径小7.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N－离子的还原性比M－离子强；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥单质熔点M＞N。A．②⑤B．②③C．①②③D．①②③⑤8.下列元素中金属性最强的是()A．钾B．钠C．铝D．镁9.下列叙述中，能肯定金属甲比金属乙活泼性强的是()A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B．甲原子的电子层数比乙原子的电子层数多C．1mol甲从酸中置换的氢气比1mol乙从酸中置换的氢气多D．常温时，甲能从水中置换出氢气，而乙不能10.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A．D＞B＞A＞C＞EB．A＞B＞C＞E＞DC．D＞B＞E＞A＞CD．D＞E＞B＞A＞C11.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②单质甲能从乙的盐酸溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔，沸点比乙的低；⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是()A．①④B．①②③⑥C．③⑤D．①②③④⑤12.下列推断正确的是()A．根据同浓度的两元素含氧酸的酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱13.下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱答案解析1.C【解析】比较判断元素非金属性强弱的依据：其单质与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物水化物的酸性强弱、对应阴离子的还原性强弱、单质间的置换反应、与变价金属反应后金属化合价的高低。氮、磷元素的最高价含氧酸的稳定性、氧化性、挥发性等都不能说明它们非金属性的强弱。2.D【解析】氯气能从硫化氢中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比...