高一化学模块六 硫和硫的化合物 环境保护VIP免费

浓H2SO4氧化性Br2（I2、S）+SO2+H2OS、△C、△Al（或Fe）冷足量Cu、△足量Zn、△Fe2+HBr（HI、H2S）SO2+H2OSO2+CO2+H2O钝化→运装浓H2SO4CuSO4+SO2+H2OZnSO4+SO2（后有H2）+H2OFe3++SO2+H2O只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性C2H5OH去结晶水胆矾作干燥剂C+H2OC2H4+H2O糖等无水CuSO4中性气体无强还原性气体非碱性气体可干燥1700高一化学模块六硫和硫的化合物环境保护【知识网络】1．硫及其化合物相互转化关系2．浓硫酸的化学性质第一节氧族元素【考点透视】一、考纲指要1．了解氧族元素物理性质的变化规律；2．能根据硫、硒、碲元素在化合物里表现的价态，写出它们的氢化物、氧化物及对应的水化物的化学式；二、命题落点氧族元素知识是非金属元素的命题热点之一，本节内容主要以氧族元素性质的相似性和递变性进行命题【典例精析】例1：工业上从含硒废料中提炼硒的一种方法是用NaNO3与H2SO4处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应是：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O.再将SO2通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀.有关结论正确的是（）A．H2SeO4的氧化性比Cl2强B．SeO2的还原性比SO2强C．析出1mol硒用H2SeO3、SO2各1molD．H2SeO3氧化性比H2SeO4强解析：由反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O可知H2SeO4的氧化性强于Cl2，故A正确.从SO2将H2SeO3还原为硒单质，可见SO2的还原性强于SeO2的还原性，故B不正确.得到单质硒的反应式为：H2SeO3+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se可见C不正确，根据H2SeO3具有还原性而H2SeO4只具有氧性的知识可迁移知D也不正确.答案：A例2：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，例X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4，一般而言，该式中n大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．HClO3B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4解析：中表示为ClO2（OH），B中表示为SeO（OH）2，C中表示为BO0（OH）3，D中表示为MnO3（OH），根据提供的信息m、n越大酸性越强，故选取D．答案：D例3：CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，产生单质硫，并放出CO2气体.当有0.5molCO2生成时，转移的电子为（）A．1molB．2molC．3molD．4mol解析：CS2被酸性KMnO4氧化后的产物为S和CO2，且：，所以当生成0.5molCO2时，转移的电子数为2mol.答案：B例4：下列关于氧族元素的叙述中正确的是（）A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低B．氧族元素的氢化物，从氧到碲的稳定性逐渐增强C．氧族元素均可显－2、+4、+6价D．氧族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的递增而逐渐减弱.解析：氧族元素的单质的熔点随核电荷数的递增而逐渐升高，故A是错的.氧族元素的原子半径随核电荷增大而逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误.由于氧元素无正合价，所以C也是错误.答案：D【常见误区】1．辨证认识O3的作用①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。而②空气中O3含量并非多多益善：微量能令人振奋。超量能危害人体及动植物。2．注意H2O2氧化性和不稳定性等3．氧族元素的相似性和递变性【基础演练】一、选择题1．下列物质中稳定性最差的是（）A．H2OB．HClC．H2SD．H2Te2．下列微粒只能被氧化，不能被还原的是（）A．SeO2B．I2C．HClOD．Se2－3．随核电荷数的增加、氧族元素下列性质依次减弱的是（）①单质氧化性②元素非金属性③氢化物稳定性④－2价阴离子的还原性A．①②③B．①②C．②④D．②③4．下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易B．水在常温下是液体，而硫化氢是气体C．硫化氢的水溶液露置于空气中会变质D．硫在氧化物中硫显正价而氧显负价5．X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与NaOH溶液反应又得到X（盐）、Z氧化的最终产物是W气，W气体溶于水又得Y（酸），则X（盐）和Y（酸）是（）A．Na2S和稀H2SO4B．Na2SO4和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀H2SO46．鉴别无色溶液：KCl、K2SO4、K2SO3、K2S可行的方案是（）A．先加稀HNO3，再加AgNO3溶液B．先加盐酸再加BaCl2溶液C．先加盐酸再加品红溶液D．先加溴水再加BaCl2溶液7．下列物质中，能在空气中稳...