2水的电离和溶液的酸碱性1．T℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol·L－1一元酸HA溶液与bmol·L－1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A．混合液中，c(H＋)＝B．混合液的pH＝7C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．a＝b解析：混合液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)可得，c(H＋)＝，A对；温度不一定为25℃，故中性溶液的pH不一定等于7，B错；根据电荷守恒，混合液中c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，ab，D错
答案：A2．下列说法正确的是()A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水中既有H＋又有OH－B．温度越高，Kw越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定比温度低的溶液中的c(H＋)大C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在H＋和OH－；在纯水中，温度越高，Kw越大，c(H＋)越大；向水中加入碱时，由于加入的OH－抑制了水的电离，使c(H＋)减小
答案：C3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后仰视酸式滴定管读数解析：A、B、D三项均造成测定结果偏高；C项溶液由黄色变为橙色，可能是由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到滴定终点
