2014-2015学年湖北省沙市中学高一（上）第六次段考化学试卷（12月份）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属单质在常温下都是固体B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质2．下列不能达到实验目的是（）A．比较苏打和小苏打的热稳定性B．检查装置的气密性C．向容量瓶中转移溶液D．证明氨气极易溶于水3．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣4．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N26．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能生成H+的化合物一定是酸7．下列说法正确的是（）A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO42﹣和CO32﹣离子D．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）A．加入过量稀硫酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象9．将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2A．AB．BC．CD．D10．有100mL3mol•LNaOH溶液和100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等11．1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO312．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5mol/LB．3.0mol/LC．2.0mol/LD．1.0mol/L13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO314．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为（）A．25%B．40%C．50%D．75%15．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2B．H2SC．稀盐酸D．NaHCO316．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（...
