高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的化学元素 第2课时 溴与海水提溴课时作业（含解析）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

溴与海水提溴1．下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水答案A解析海水中溴元素以Br－的形式存在。2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入()A．适量KBrB．适量溴蒸气C．适量KID．适量AgNO3溶液答案A解析利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3溶液，Cl2溶于水生成的HCl、Br2溶于水生成的HBr均与AgNO3反应生成沉淀。3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油答案C解析A项，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离；B项，碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离；C项，水和四氯化碳互不相溶，溶液分层，水在上层，四氯化碳在下层，可以用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗分离。4．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、萃取C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．升华答案D解析A、B两项，食盐能溶于水，碘微溶于水，故不适合用溶解、过滤或溶解、萃取的方法分离；C项，硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的；D项，碘易升华，可通过加热使碘升华，达到分离的目的。5.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl4和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，下列关于试管中所加物质的判断正确的是()A．①CCl4②苯③酒精B．①酒精②CCl4③苯C．①苯②CCl4③酒精D．①苯②酒精③CCl4答案B解析苯能萃取溴水中的溴，由于苯的密度小于水，所以出现的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；CCl4能萃取溴水中的溴，由于CCl4的密度大于水，所以出现的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以出现的现象是溶液不分层，溶液呈橙黄色。6．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质溶于水得到溴水B．溴单质与烧碱溶液不反应C．溴单质与氢气反应的产物为溴化氢，其水溶液具有强酸性D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验答案B解析溴与氯气一样也可以与烧碱反应，生成溴化钠、次溴酸钠和水，故选B。7．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。(1)A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为____________。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是_______________。(3)实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为________。(4)C装置的作用是______________________________________________。答案(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(2)将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出(3)SO、Br－(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气解析(1)a气体是氯气，能把溴离子氧化成单质溴，发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(2)通入的热空气能将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出。(3)b气体是SO2，Br2能把SO2氧化成H2SO4，而自身被还原为Br－，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO、Br－。(4)氢氧化钠溶液能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气。应用·实践8．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO答案C解析题给信息是同种元素间的归中反应。C项H2S与SO2中的硫元素发生氧化还原归中生成S单质，与题给信息在原理上最相似。9．下列叙述中正确的是()A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去答案B解析碘易...