备战高考化学试题分类汇编 E单元 物质结构 元素周期律-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

E单元物质结构元素周期律E1原子结构2．E1、E3[2015·江苏卷]下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：Cl,··),··,)·,·)Cl,··),··,)·,·)D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．C[解析]元素左上角的数字表示质量数，应为17＋20＝37，A项错误；Cl－的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对，C项正确；H3C—CH2Cl为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH2===CHCl,D项错误。12．E1、E2、E3[2015·海南卷]a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12．D[解析]M层有1个电子的元素是Na；最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4，b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8，最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是＋6、－2价，故为S；第三周期原子半径比硫小的元素是氯，即为d。上述非金属元素中氯的非金属性最强，A项正确；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物，B项正确；Na为金属元素，与其他元素形成的化合物都是离子化合物，C项正确；碳形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。25．E1、E2、E3、E4、F3[2015·安徽卷]C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第________周期第________族。(2)N的基态原子核外电子排布式为______________；Cu的基态原子最外层有________个电子。(3)用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al______SiN______O金刚石____晶体硅CH4____SiH4(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。图1图20～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是__________________________________________，溶液中的H＋向________极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______________________________________________________________________。25．(1)三ⅣA(2)1s22s22p31(3)><><(4)2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O正Al在浓HNO3中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应[解析](1)Si元素为主族元素，原子序数为14，原子结构示意图为，故是第三周期第ⅣA族元素。(2)N元素的原子序数为7，基态原子的核外电子排布为1s22s22p3；Cu元素为第四周期第ⅠB族，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层有1个电子。(3)Al原子与Si原子电子层数相同，但Si的核电荷数大，半径小；与N原子相比，O原子的核电荷数大，半径小，故电负性大；金刚石和晶体硅都为原子晶体，金刚石中的碳碳键比晶体硅中的硅硅键的键长短、键能大，金刚石的熔点高；CH4、SiH4都是分子晶体，分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。(4)由题意知反应过程中产生NO2气体，则是NO被还原得到的；正极发生还原反应且消耗H＋，故H＋向正极移动；该原电池中刚开始Al片为负极，随着反应的进行，铝片与浓硝酸接触钝化，铜片被硝酸氧化失电子作负极，电子流动方向改变。23．E1、D5、H3、H1、H5[2015·福建卷]研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为____________。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液...