湖北省黄冈市高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡习题-人教版高三全册化学试题VIP免费

水溶液中的离子平衡李仕才一、一元强酸与一元弱酸溶液比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较(2)相同PH、相同体积的HCl与CH3COOH的比较(3)相同PHHCl与CH3COOH稀释某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()HClCH3COOHC（H+）大小关系与Zn反应的起始反应速率中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积HClCH3COOH酸的浓度大小关系中和所用NaOH的物质的量中和酸所用NaOH的物质的量与Zn反应起始反应速率与过量Zn反应产生H2的体积A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、突破pH计算pH＝-lg[c(H＋)]计算下列溶液的pH，你能发现什么规律？（体积变化忽略不计）①将pH＝2的盐酸分别稀释10倍、100倍；②将pH＝12的氢氧化钠溶液分别稀释10倍、100倍③将pH＝2和pH＝4的盐酸等体积混合④将pH＝12和pH＝14的氢氧化钠溶液等体积混合⑤将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠等体积混合⑥将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠以体积比11:9混合⑦将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠以体积比9:11混合【变式训练】在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。请回答下列问题：(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，且Va________(填“>”“<”或“＝”)Vb。三、突破溶液中离子浓度比较：理清一条思路，掌握分析方法:电离和水解的相对比较1、电离理论?弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4+、OH－浓度的大小关系是___________________。?多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是_________________________。2、水解理论?弱电解质离子的水解损失是微弱的(双水解除外)，如NH4Cl溶液中：NH4+、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是____________________。?多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3的浓度大小关系应是_________________。3、同时还存电离因素和水解因素，必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。例：NaHCO3溶液中：溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，HCO3-水解程度大于电离程度c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),NaHSO3溶液中：溶液显酸性c(H+)＞c(OH-)电离程度大于水解程度c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).4、把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)原子守恒：也叫物料守恒电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到例如：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有________________，则其电荷守恒式为_____________________________，物料守恒式为_____________________，质子守恒式为______________________。5、酸碱混合溶液中离子浓度的比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性例：（2009年高考全国理综Ⅱ、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：（）A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-);c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)【解析】:氨水和盐酸混合后，溶液中仅有四种离子，c(Cl-)、c(NH4+)、c(OH-)、c(H+)。氨水大量过量时呈现碱性时A成立，溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；溶液呈中性时根据电荷守恒B成立；溶液恰好完全反应时溶液为NH4Cl溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，若盐酸...