课时提升卷(四)认识同周期元素性质的递变规律一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(双选)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:Na
b>c4.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X”或“<”填空:(1)酸性:H2CO3H2SiO3,H2SO4H3PO4。(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性:H2OH2S,H2SHCl。(4)还原性:H2OH2S,H2SHCl。(5)酸性:H2SO4H2SO3,HClO4HClO。8.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,回答:(1)写出下列元素符号:A、C、D;(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为;(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性。答案解析1.【解析】选A、C。Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐增大,元素原子失电子能力逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,其阳离子的氧化性逐渐增强。2.【解析】选D。不能根据最外层电子数以及电子层数的多少判断失电子的能力,A、B均不正确;与酸反应置换出氢气的多少也不能用于判断失电子能力的强弱,C不正确;可以根据与水(或酸)反应的剧烈程度来判断失电子能力的强弱,D正确。3.【解析】选C。a原子的最外层上有5个电子,所以a为ⅤA族元素,则a为P,b为S,c为Cl,d为O。b的氢化物为H2S,它的水溶液和氧气反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O,A选项正确;P的非金属性比S的弱,所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱,B选项正确;S的非金属性比Cl的弱,所以H2S的稳定性比HCl的弱,C选项错误;a、b、c处于同一周期,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,D选项正确。4.【解析】选B。因四种离子的电子层结构相同,确定四种原子在元素周期表中位置关系为,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y,原子半径大小关系应为X>W。5.【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为SH2SO4>H2SO3>HClO,B项错...
