专题与热点10原电池(教案)姓名学号得分考纲要求：1、理解原电池原理，掌握构成原电池条件、电极确定方法和电极反应式的书写。2、了解金属的电化学腐蚀及防护、常用的化学电源和新型化学电池一．选择题：1．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（C）A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液解法与规律：电池反应必须是自发放热的氧化—还原反应。这是形成原电池的首要条件。2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：（B）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a解法与规律：本题判断金属性强弱，全是根据原电池原理。一般以较活泼金属为负极，被氧化而溶解，较不活泼金属为正极，溶液中阳离子得电子被还原或氧气还原。3．原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是：（C）A．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-=Al3+B．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+D．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+解法与规律：判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应，若均反应，易反应为电池反应。若只有一极反应，该极为负极，以该反应为电池反应。4．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是(AC)A．左电极为负极，a处通入的是甲醇B．右电极为负极，b处通入的是空气C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—解法与规律：要求基本原电池工作原理清楚。根据信息选用适当的离子配平电极反应式。5．以海水作为电解质的下列装置，铁被腐蚀由慢到快的顺序组是：（B）A.(4)(3)(5)(1)(2)B.(4)(2)(1)(3)(5)C.(5)(3)(1)(2)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)解法与规律：金属腐蚀速度：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极保护＞电解池阴极保护二．填空题：6．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B极为极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为；（2）电池总反应为_________________________。解法与规律：（1）正还原2CO2+O2+4e=2CO32―（2）CO+H2+O2CO2+H2O7．银器日久表面逐渐变黑，这是由于银器与空气中少量的H2S反应生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去．其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一般时间后，黑色会褪去而银不会损失．试回答：（1）在此原电池中，负极反应为_________；正极反应为___________________；（2）反应过程中，产生臭鸡蛋气味的气体，原电池的总反应方程___________________．解法与规律：根据题意，银器皿表面由黑变亮，是由于Ag2S转变为Ag，即Ag2S被还原。那么整个过程中什么物质充当还原剂呢？食盐溶液不可能，作为活泼金属铝有很强的还原性。将三种物质Ag2S、和食盐溶液联系起来，很快就想到原电池的反应：作负极，Ag2S(和Ag)作正极，食盐溶液为电解质溶液，其中和Ag2S又通过接触连在一起。因此，此法的原理是原电池反应。负极2Al－6e＝2Al3＋正极2Ag2S＋6e＝6Ag＋3S2－题意有：反应过程中，产生臭鸡蛋气味气体，可理解为两极生成的Al3＋与S2－发生双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S...
