第二讲富集在海水中的元素——卤素[考纲展示]1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一氯及其化合物的性质及应用[学生用书P76]一、氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大可溶于水二、氯气的化学性质1．与金属反应2．与非金属反应3．与水反应：H2O＋Cl2HCl＋HClO。4．与碱液反应5．与还原性物质反应三、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2↑。(2)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。(3)强氧化性：具有漂白性。2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。(2)水解显碱性，其水解离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。(3)与CO2和水反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为□Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。1氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。2氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。3HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。4不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。5工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。6氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(2014·高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO[解析]A．Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B.Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。[答案]D[思维建模]—氯水的成分及性质模型氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。1.(2015·河北秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()选项实验操作及现象结论A加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去说明有Cl2分子存在B加入有色布条，有色布条褪色说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明有Cl2分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl－存在解析：选A。A项NaHSO3溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，当滴入氯水后即使HSO被氧化，溶液也显酸性，之所以褪色说明含有具有漂白性的物质，从而证明其中含有HClO；B项HClO具有漂白作用，可漂白有色布条；C项溶于水的Cl2，只有部分Cl2与水反应，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；D项Cl2与水反应生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀AgCl。题组一氯气的性质1．(教材改编)(1)如遇到氯气泄漏应如何自救？(2)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？答案：(1)用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，并沿逆风向往高处转移。(2)现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。2．(2015·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D...
