高中化学 第二单元 化学物质及其变化 第一讲 物质的分类讲义（必修1）-人教版高一必修1化学试题VIP免费

第二单元化学物质及其变化第一讲物质的分类自主复习考点清单：有关物质分类中概念的理解；溶液、胶体和浊液三种分散系的比较；胶体的性质考点详情：一、有关物质分类中概念的理解1.概念间的关系——“并列”、“包含”与“交叉”①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；②包含关系：纯净物>化合物>氧化物；③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。2.酸性氧化物和碱性氧化物①概念酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。②注意A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。C．碱不一定都有对应的碱性氧化物，例如：NH3·H2O无对应碱性氧化物。D．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、Fe2O3)。3.酸、碱、盐的理解①溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH-的不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成中阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO4-。②酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。4.单质、纯净物和混合物由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。例题：下列物质属于纯净物的是()A.盐酸B.新制的氯水C.漂白粉D.液氯【答案】D二、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【特别提示】（1）分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。（2）溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。（3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶如Fe(OH)3胶体]和气溶胶(如雾、云)。三、胶体的性质1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c.蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d.陶瓷工业精炼高岭土．除去杂质氧化铁．e.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的...