高中化学 17 氯、溴、碘及其化合物训练题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。再向溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．氧化性：ClO－>SO>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应答案：A解析：根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO－>I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO，A项错误；次氯酸钠可将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；由题意可知氧化性：ClO－>I2>SO，由于氧化性：Cl2>I2，所以新制氯水氧化亚硫酸钠，氯水褪色，C项正确；次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸根离子在碱性条件下把碘离子氧化为单质碘，D项正确。2．向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应结束后溶液中有的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A．1.1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.2mol·L－1D．1.0mol·L－1答案：C解析：由于还原性：I－>Fe2＋，当Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋时，I－已反应完全。设原碘化亚铁溶液中FeI2的物质的量为n，由得失电子守恒可知，(3.36÷22.4×2)mol＝2n＋，得n＝0.12mol，则c(FeI2)＝＝1.2mol·L－1。练后反思：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应，同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。I－、Fe2＋、Br－、Cl－的还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－，则通入Cl2，先后发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。离子的还原性越弱，对应的单质或离子的氧化性越强，则氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2。3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有：①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是()A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均作氧化剂C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应答案：D解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中，HCl中的两种元素无价态变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错误；反应①中，HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中，Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。4．已知在水溶液中溴可与镁发生反应：Mg＋Br2===MgBr2，在碱性溶液中溴能发生反应：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()A．少量KCl晶体B．KOH晶体C．CCl4D．Mg答案：A解析：溴水中的溴分别与KOH、Mg反应而使溴水褪色，CCl4萃取溴水中的溴而使溴水褪色。5．下列变化中，加入还原剂能实现的转化是()A．K2SO3―→SO2B．HCl―→H2C．CO―→CO2D．Fe―→Fe2O3答案：B解析：加入还原剂说明已知物质在化学反应中被还原，含有的元素化合价降低。6．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④答案：A解析：漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑，从而发生变质，故久置的漂白粉中会含有因变质而生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，除生成Cl2外，CaCO3还会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。7．将足量的Br2加入到KCl和KI的混合溶液中，充分反应后将溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为()A．KCl、KBr和I2B．KBrC．KCl和KBrD．KCl和I2答案：C解析：KCl与Br2不反应，Br2与KI反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2，由于I2及过量的Br2在加热过程中分别升华和挥发，所以最后得到KCl、KBr固体。8．将NaClO3和NaI按物质的量之...