第三课时氧化还原反应1．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是（）A．CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【答案】C【解析】A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，错误；B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有ICl2]-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，错误。2．固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键B．NH5中N元素的化合价为-5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时,NH5被还原【答案】C【解析】A.根据该化合物的有关性质可知，该化合物是由NH4＋和H－构成的离子化合物，则1molNH5中含有4NA个N—H键，A错误；B．该化合物是由NH4＋和H－构成的离子化合物，氮元素的化合价是－3价，B错误；C．NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑，该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中的氢元素化合价由+1价降低到0价，水得电子作氧化剂，C正确；D.根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，D错误；答案选C。3．某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是（）A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C．实验中只有氯气发生氧化反应D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应【答案】D【解析】①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，没有发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；证明氧化性Cl2>Fe3+>I2，②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；而煤油发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。A．根据物质氧化性强弱比较，可知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，错误；B．②发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，错误；C．实验中I-、Fe2+发生氧化反应，错误；D．实验②发生的反应中，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3是非氧化还原反应，正确。4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【答案】B【解析】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。5．【河南信阳高级2016届第四次月考】下列说法正确的是（）A．HClO2→ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）,1molHClO2分解时转移电子的物质的量为1molB．标准状况下，14gCO、C2H4混合气体与11．2LN2所含有的分子数都是0．5NAC．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2【答案】B【解析】A.该物质分解反应方程式是：8HClO2=6ClO2＋Cl2＋4H2O，在方程式每8molHClO2发生反应，转移6e－，1molHClO2分解时转移电子的物质的量为0.75mol，错误；B.CO、C2H4的相对分子质量均为28，...
