第2课时气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的概念。2．理解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。3．了解影响气体体积的因素。4．理解阿伏加德罗定律的内容及其推论。一、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。2．计算公式：Vm＝。3．影响气体摩尔体积的因素。(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。(2)标准状况下(即0_℃和101_kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。1．在标准状况下，气体体积为22.4L，在非标准状况下，1mol气体体积一定不是22.4L吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。二、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素。2．在相同状况下，1mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？对于固体和液体来说，它们之间的微粒间距很小，所以它们的体积主要取决于微粒的大小。由于不同物质微粒大小不同，所以1mol这些物质的体积大小也会不同。2．阿伏加德罗定律。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。1．在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是(D)①1molCO2气体(常温常压)②1.5molO2(常温常压)③56g铁块(常温常压)④120℃，常压下，5mol水蒸气A．③②①④B．②③①④C．④②③①D．④②①③解析：同温同压下的气体，微粒数目越多，所占体积越大。微粒数目相同时，V固体＜V气体。2．①标准状况下，33.6LCl2的物质的量是1.5mol，0.5molO2所占体积是11.2升；②标准状况下，含有1molCl2和1.5molO2的混合气体所占体积是56升。解析：①标准状况下，n＝＝＝1.5mol，V(O2)＝n·Vm＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L②同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之和，所以V(混)＝V(Cl2)＋V(O2)＝1mol×22.4L·mol－1＋1.5mol×22.4L·mol－1＝56L3．同温同压下，相等体积的H2和O2所含分子数比为1∶1，原子数比为1∶1，物质的量比为1∶1，质量比为1∶16。1．下列叙述正确的是(B)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等解析：在一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量多少决定，A错，B正确。气体摩尔体积是描述在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，而在标准状况下Vm＝22.4L·mol－1，故C错。不同的气体，只有在同温同压下，同体积才等分子数，故D错。2．伦敦奥运会火炬燃烧的燃料主要成分是气体丙烷(分子式为C3H8)。下列关于丙烷的说法中正确的是(D)A．1molC3H8的气体体积为22.4LB．常温常压下，11.2LC3H8的物质的量为0.5molC．5LC3H8和5LCO2的质量相等D．丙烷在标准状况下的密度为1.96g·L－1解析：A项缺条件；B项缺常温常压下Vm，无法计算；C项缺条件，无法比较其物质的量；D项由M＝Vmρ得ρ标＝＝＝1.96g·L－1。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(D)A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等解析：1molN2含有2molN，即含2NA个N原子，故A项错误；标准状况下，22.4LHe为1mol，He为单原子分子，1molHe含有NA个原子，故B项错误；n(HCl)＝＝1mol，n(原子)＝2n(HCl)＝2mol，即含2NA个原子，故C项错误；24gO2和24gO3所含n(O)＝＝1.5mol，均含1.5NA个O原子，故D项正确。4．CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为(D)A．20g·mol－1B．30g·mol－1C．15g·mol－1D．40g·mol－1解析：根据＝＝20，得M＝20×M(H2)＝20×2g·mol－1＝40g·mol－1。]5．下列说法中正确的是(B)A．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子B．常温常压下，2g氢气含有的原子数为1.204×1024个C．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等D．22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数6．下列说法正确的是(D)A．32gO2占有的体积约为22.4LB...
