考点61守恒法在化学计算中的应用1．现有一由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混和物，经测定硫的质量分数为25.6％，则此混合物中氧元素的质量分数应为（）A．37.6％B．36.8％C．25.6％D．51.2％2．将20mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混和气体中二氧化氮和氨所占体积比（）A．2∶3B．3∶2C．3∶4D．3∶73．含有ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n值不可能是（）A．12.6B．16.8C．18.9D．25.24．用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得3.2gS，原混合物中FeS的质量可能是（）A．8.8gB．21.4gC．35.2gD．47.8g5．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止．结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO3溶液的质量分数为（）A．50％B．48.3％C．38.2％D．72.3％6．将分别盛有100mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32gCu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是（）A．1，7，13B．12，7，2C．13，7，1D．7，7，77．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间8.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100moL·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)CI2完全转化为CI-离子,则S2O32-将转化成()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-9.已知某KOH样品中含水7.62%、K2CO32.38%、KOH90%,现有1.00g样品加入46.00mL1.00moL·L-1的盐酸中,过量的酸用1.07moL·L-1的KOH溶液中和,蒸发溶液得到固体的质量为()A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算10.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生的气体560mL(标准状况),则金属的相对原子质量为()A.4mnB.10mnNC.D.11.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为A.0.035mol/LB.0.045mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L12.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol13.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（2000年上海高考题）A.198个B.199个C.200个D.201个14.过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到O2在标准状况下体积为33.6ml。②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mlKMnO4溶液，化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O写出CaO2的受热分解的化学方程式。计算样品中CaO2的质量分数。计算样品中CaO2·xH2O的x值。15.准确称取铝土矿(含SiO2、Al2O3、MgO)6g样品，放入盛有100mL硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10moL/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(y)与所加NaOH溶液体积(x)的关系如图所示，求硫酸的物质的量的浓度。参考答案1．A2．B3．A4．AC5．D6．C7．A8．D9．B10．B11．A12．B13．B14.（1）2CaO22CaO+O2↑(2)设样品中CaO2的质量分数为W。（nCaO2=nˊCaO2）W=0.800(3)设0.120g样品中CaO2·xH2O和CaO各有mmol，nmol。15.1.75moL/L
