第一单元化学反应中的热效应4反应热的计算（答题时间：30分钟）1.已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（）A.Q2＝Q1＝197kJB.Q1＜Q2＜197kJC.Q2＜Q1＜197kJD.Q1＝Q2＜197kJ2.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）A.Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－18kJ·mol－1B.Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－2.92kJ·mol－1C.Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－0.72kJ·mol－1D.Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－73kJ·mol－13.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H＝△H1＋△H2，则X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③4.下列关于化学反应热现象的说法正确的是（）A.放热反应发生时都不必加热B.化学反应中一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关5.当前，能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为。（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）H＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：。1.C解析：根据题意，SO2的氧化为放热反应，而SO3的分解为吸热反应，另根据起始加入的各物质的物质的量，同条件下两容器建立的平衡相同，因此2个容器中的反应都达平衡时Q1必大于Q2；另外，2个反应都不能进行完全，因此反应热必都小于197kJ。2.A解析：氢氧化钡的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是①Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＋2H＋（aq）＋2OH－（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（aq）△H＝－128kJ/mol。盐酸的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是①2H＋（aq）＋2OH－（aq）＝2H2O（aq）△H＝－110kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①－②即得到Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－128kJ/mol＋110kJ/mol＝－18kJ/mol，答案选A。3.C解析：无机物之间的转化关系要熟练，已知X与W连续反应最终能生成Z，可分析如下：①C与少量O2反应生成CO，CO又可以与O2反应生成CO2，而C与过量O2反应生成CO2，所以符合题意；②S与少量O2反应生成SO2，SO2又可以与O2反应生成SO3，而S与过量O2反应还是生成SO2，不会得到SO3，所以不符合题意；③AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3又可以与NaOH反应生成NaAlO2，而AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，符合题意；④Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3又可以与HCl反应生成NaCl，而Na2CO3与过量HCl反应生成NaCl，符合题意；⑤Fe与HCl（或Cl2）反应生成FeCl2（FeCl3），但是FeCl2（FeCl3）不能与HCl（Cl2）再反应，所以不符合题意。4.B解析：A错误，有的放热反应发生时，也需要加热，例如煤的燃烧；B正确，每一个化学反应都伴随着能量的变化；C错误，有的吸热反应不加热也能发生，例如氯化铵和氢氧化钡反应，为吸热反应，但在...
