溶液的配制及误差分析011.设表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2溶液的说法中不正确的是()A.2L溶液中和的总数为0.8NB.500mL溶液中的浓度为0.4C.500mL溶液中的浓度为0.2D.500mL溶液中的总数为0.2N【答案】A2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是()A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.定容结束后,手握瓶颈左右振荡,使所配溶液混合均匀【解析】此题涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要检查是否漏液,洗涤后不需烘干,不能在容量瓶里稀释或溶解固体。D项的振荡方式不对,应该上下颠倒摇匀。【答案】A3.有和的混合溶液,含的物质的量浓度为0.1而的物质的量浓度为0.3则混合液中的物质的量浓度为()A.0.15B.0.3C.0.45D.0.6【解析】溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。假设溶液体积为1L,则有0.13+n.3解得n0.3mol,所以c.3。【答案】B4.实验室里需要480mL0.1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是…()A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液【解析】实验室里没有480mL的容量瓶,只能使用500mL的容量瓶,需要称取硫酸铜的质量为0.5.1g,需要称取胆矾的质量为0.50.1×250.5g,结合选项可知,只有D项符合题意。【答案】D5.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。问:(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算)(2)取该盐酸50mL加水稀释到500mL,则稀释后溶液中c(HCl)为多少?(3)取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是多少？【解析】(1)设取此盐酸的体积为1L。则此盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=，n(HCl)=，由此可得c(HCl)==11.8。(2)稀释10倍，浓度必变为原来的十分之一，为1.18mol·L-1。或依据溶液稀释前后溶质的物质的量守恒得稀释后的盐酸浓度：c(HCl)=(11.8mol·L-1×0.05L)/0.5L=1.18mol·L-1(3)据反应式Zn+2HCl===↑可知生成的物质的量n.5n(HCl)=0..18.5L=0.295mol此气体在标准状况下的体积为V.295.4.608L。【答案】(1)11.8(2)1.18(3)6.608L
