元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素原子的最外层电子排布D．相对原子质量【解析】随着原子序数的递增，元素相对原子质量逐渐增大，不呈周期性变化。【答案】D2．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是()A．H、He、LiB．Na、Mg、AlC．Al、Be、NaD．N、O、F【解析】A项中He为零价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。【答案】B3．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为()A．＋5B．＋6C．＋7D．无最高正化合价【解析】据题意可知该元素原子的核外电子排布为：，为氟元素，无最高正化合价。【答案】D4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3【解析】X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3，故X元素氢化物的化学式为XH3。【答案】D5．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－1【解析】Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A正确；P、S、Cl最高化合价从＋5到＋7，B正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C错误；P、S、Cl最低化合价从－3到－1，D正确。【答案】C6．下列微粒半径大小比较中正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na【解析】A项中4种离子核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A错；B项，S2－、Cl－电子层结构相同，Na＋、Al3＋电子层结构相同，但前者均有3个电子层，后者均有2个电子层，电子层越多，半径越大，B对；C项，同周期从左往右，原子半径依次减小，C错；D项，同一主族从上往下，原子半径依次增大，D错。【答案】B7．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()【导学号：96680011】A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④D．①>②>④>③【解析】①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比半径①>②；①③比半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。【答案】C8．某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4B．5C．6D．7【解析】同种元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，即：最高正价－最低负价＝8①，由题意，最高正价＋最低负价＝4②，联立①②可得，最高正价＝6，最低负价＝－2，可知该元素最外层电子数为6。【答案】C9．已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序数：d>c>b>aD．原子的最外层电子数目：A>B>D>C【解析】由4种离子具有相同的电子层结构可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c故C项错误；原子的最外层电子数目为D>C>A>B，故D项错误；原子半径B>A>C>D，故A项错误。【答案】B10．在原子序数11～18的元素中：(1)原子半径最小的是______(填元素符号，下同)；只有正化合价的是______；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是______。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是______(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是______(填名称)，反应的离子方程式是______________________________________。(3)化学性质最稳定的物质是__________________________________________(填化学式)。【解析】(1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4。(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH;Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有气体元素Ar原子最外层8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(3)Ar11．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y...
