江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应热的计算 盖斯定律（1）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

盖斯定律1．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为______KJ。2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－862kJ·mol－1D．862kJ·mol－13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701．0kJ/mol①2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181．6kJ/mol②则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A．+519．4kJ/molB．+259．7kJ/molC．-259．7kJ/molD．-519．4kJ/mol5．已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H1<0②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H2<0③C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H3<0；下列说法正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和C．△H1+△H2>△H3D．△H3>△H1，故CO2比CO稳定6．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H11/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2＝△H3＜△H17．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ？mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ？mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ？mol﹣1，则a为（）A．﹣332B．+130C．+350D．﹣1308．已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ·mol-1（2）2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375kJ·mol-1B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1D．+325kJ·mol-19．H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素（1）Fe位于周期表第周期，第族，其基态原子未成对电子数为_______。碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60_____（填“高”、“低”）。（2）用“>”或“<”填空：离子半径电负性第一电离能沸点O2-____Al3+C___NN____OCH4____NH3（3）Al能将污水中NO3-转化为N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式；其中产生的铝的化合物能净水的原理是。（4）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.66kJ/molCH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣1306.42kJ/mol写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为。10．火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃．已知：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ·mol﹣1H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=﹣98.64kJ·mol﹣1H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ·mol﹣l则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=．参考答案：1．答案：324解析：根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察信息问题的化学方程式的书写和能量的计算。2．答案：A解析：根据ΔH＝反应产物的总能量－反应物的总能量知：ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－13．答案：C解析：根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的热量)，即463kJ×4－121kJ×4＝496kJ＋2ΔH(H—H)求出ΔH(H—H)值为436kJ，故为C。4．答案：C解析：根据盖斯定律，Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H=（①-②）/2，所以△H=（-701．0kJ/mol+181．6kJ/mol）/2=-259．7kJ/mol，选C。5．答案：A解析：6．答案：D解析：7．答案：B解析：解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2...