新新高考化学一轮复习 章末冲关评价练4 第4章 非金属及其化合物-人教版高三全册化学试题VIP免费

非金属及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2016·四川绵阳模拟)在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将溶液分装于两支试管中，第一支加入氯水，另一支加入烧碱溶液，下列有关叙述不正确的是()A．两支试管中生成相同的白色沉淀B．第一支试管的白色沉淀为硫酸钡C．本次实验表明SO2具有还原性D．SO2通入氯化钡溶液中没有发生反应，表明弱酸不能制取强酸【解析】SO2被氯水氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；SO2与烧碱溶液反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，A项错误。【答案】A2．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等【解析】光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；酒精能杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，C错误；SO2不能用来增白食品，D错误。【答案】B3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色【解析】浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存都是为了防止光照时发生分解反应，A原理相同；硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中，都会被氧化而变质，B原理相同；Cl2能使品红溶液褪色是因为HClO具有强氧化性，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，C不能用同一原理解释；SO2和FeSO4都有还原性，能将KMnO4还原而使KMnO4溶液褪色，D原理相同。【答案】C4．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1【解析】假设原有1体积N2和3体积NO2，溶于水后剩余1体积N2和1体积NO。【答案】C5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应【解析】NaHCO3不是常用的化肥，A错误；Na2CO3热稳定性好，受热时不分解，B错误；图中所涉及的盐类物质中NaCl不发生水解反应，C错误；NH3有还原性，NO2有氧化性，二者在一定条件下可以发生氧化还原反应，D正确。【答案】D6．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减小的是()A．H＋B．HCOC．Fe2＋D．Ag＋【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故溶液中H＋浓度增大；因HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故HCO浓度减小；Cl2具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故Fe2＋浓度减小；因Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故Ag＋浓度减小。【答案】A7．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸【解析】A中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；B中盛放的NaOH溶液与Cl2反应，不能净化Cl2，最后不能收集到干燥纯净的氯气，故C错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。【答案】C8．(2016·山西四校第三次联考)用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是()A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【解析】制取玻璃发生的反应是碳酸钙、碳酸钠与...