课时作业(六)钠及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替。A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：该过程中Na2O与H2O反应生成NaOH，以及NaOH吸收空气中的CO2转变为Na2CO3，均不是氧化还原反应。答案：D3．检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是()A．滴加少量盐酸有气泡冒出B．通入少量CO2气体有浑浊现象C．加热产生气泡D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成4．钠单质与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀生成的是()A．KCl溶液B．NH4NO3溶液C．Ca(HCO3)2溶液D．KOH溶液解析：钠单质投入水溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，再考虑生成的NaOH与溶质的反应情况，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀。答案：C5．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出C．溶液的c(Na＋)增大，有O2放出D．溶液的c(OH－)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH－)和c(Na＋)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。答案：B6．把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是()A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前后一样多D．当NaOH适量时才会一样多解析：采用“终态法”分析，加热前后与盐酸反应均生成NaCl，据溶液呈电中性可知：n(Na＋)＝n(Cl－)，故消耗盐酸的物质的量一样多。答案：C7．(上海高考)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO＋H＋===HCO，最后发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故B项错；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01mol，故加入0.02molHCl后开始有气体生成，故C项正确。答案：C8．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．NaOH解析：HCl中和后溶质只有NaCl，依据元素守恒得n(Na)＝n(Cl－)＝0.5mol·L－1×0.08L＝0.04mol。若产物为Na2O，则Na2O质量为×62g·mol－1＝1.24g，若产物为Na2O2，则m(Na2O2)＝×78g·mol－1＝1.56g，则1.5g固体为Na2O与Na2O2的混合物。答案：C9．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1(V1＞0)。将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成CO2的体积为V2(V1、V2均为标准状况的体积)。则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为()A．(V2－V1)∶(V1＋V2)B．V2∶V1C．V2∶(V1＋V2)D．(V1＋V2)∶(V2－V1)解析：本题主要考查有关NaOH和NaHCO3知识的计算。根据碳原子守恒，n(NaHCO3)＝，设n(NaOH)为x，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，xxx2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，则x＋＝，得x＝，则n(NaOH)∶n(NaHCO3)＝：＝(V2－V1)∶(V1＋V2)。A项正确。答案：A10．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是()A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同二、非选...
