电能转化为化学能1.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量减少D.电解过程中,c电极上有气体产生解析:根据电流方向可以判断出a是电源的正极,b是电源的负极;在电解CuCl2溶液时,阳极上产生氯气,阴极上析出铜单质,所以D选项正确。答案:D2.下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.给蓄电池充电时,将蓄电池的负极与电源的正极相连D.在铜的电解精炼过程中,电解液CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变解析:原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应,A选项错误;蓄电池的正极接电源正极,C选项错误;在铜的电解精炼过程中,阳极先是粗铜中比铜活泼的金属杂质放电,如铁、锌等,电极反应式为Fe-2e-Fe2+、Zn-2e-Zn2+,然后是Cu-2e-Cu2+,而阴极一直是溶液中的Cu2+放电,电极反应式为Cu2++2e-Cu,依据电荷守恒可知,溶液中的Cu2+浓度减小,D选项错误。答案:B3.某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液,插入两根电极,接通直流电源后,欲达到如下要求:①阳极质量不变,②阴极质量增加,③电解液pH减小。应选用的电极是()A.阴、阳两极都用石墨B.铜作阳极,铁作阴极C.铁作阳极,铜作阴极D.阴、阳两极都用铜解析:题中要求阳极质量不变,则阳极材料必须用惰性电极。答案:A4.下列描述中,不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极解析:电解熔融的氧化铝制取金属铝,用石墨作阳极,若用铁作阳极,铁会失电子参与反应。答案:A5.在电化学装置中,一定会被氧化而溶解的电极是()①原电池的活泼金属负极②原电池的正极③电解池的阴极④电解池的阳极⑤电解池的活泼金属阳极A.①④B.②③C.①④⑤D.①⑤解析:被氧化必然是化合价升高、要溶解的电极。答案:D6.下列制取金属的方法中,合理的是()A.电解氯化铜溶液制取金属铜B.电解氯化钠溶液制取金属钠C.电解氯化铝溶液制取金属铝D.电解熔融氯化铝制取金属铝解析:氯化铝为共价化合物,电解其熔融液得不到铝;铜的金属活动性弱于氢,电解氯化铜溶液可制取金属铜;钠、铝的金属活动性强于氢,电解氯化钠、氯化铝溶液不能制取金属钠、铝。答案:A7.按下图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是()A.E表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.F表示生成H2SO4的物质的量D.F表示反应生成O2的物质的量解析:用碳性(惰性电极)作阳极电解CuSO4溶液,属于放氧生酸型,总的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。当转移4mole-时,会生成2molCu、2molH2SO4、1molO2,同时消耗2molH2O。答案:C8.如图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是()电解饱和食盐水简易装置A.电解一段时间后,往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞溶液,呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析:该装置为电解池,碳棒作阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,铁丝作阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,蛋壳内产生的Cl2不能使蛋壳中滴加酚酞溶液的溶液变色,蛋壳可阻止Cl2与蛋壳外铁丝表面产生的H2及蛋壳外溶液中产生的NaOH溶液接触发生反应。答案:D9.0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到0.3mol铜时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()A.5.6LB.6.72LC.3.36LD.13.44L解析:用惰性电极进行电解时,阳离子放电顺序:Cu2+>H+,阴离子放电顺序:Cl->OH->S。阴极电极反应式为Cu2++2e-Cu,当析出0.3mol铜时,转移0.6mol电子。由于Cl-只有0.4mol,则阳极上先发生的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,此时产生的Cl2为0.2mol,转移的电子为0.4mol,则剩余电子的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol,由OH-放电得到2H2O-4e-O2↑+4H+,产生的O2为0.05mol,故阳极共生成的气体在标准状况下体积为(0.2mol+0.05mol)×22.4L·mol-1=5.6L。答案:A10.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量...
