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高中化学《专题一 微观结构与物质的多样性》元素周期表及其应用课时跟踪检测(三)(含解析)苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

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课时跟踪检测(三)元素周期表及其应用(本卷共两页)1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同2.下列性质递变规律错误的是()A.金属性:K>Na>LiB.氧化性:F2>Cl2>Br2C.还原性:I->Br->Cl-D.酸性:HClO>H2SO4>H3PO43.下列说法正确的是()A.Li是最活泼金属元素,F是最活泼非金属元素B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行D.X2+的核外电子数目为10,则X在第3周期ⅡA族4.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸5.下列说法正确的是()A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性:F>Cl>Br>I,则酸性HF>HCl>HBr>HID.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价6.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()A.R一定是第4周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3;②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素;③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6;④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性:Xb>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11.(海南高考改编)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第________周期________族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是______________(写化学式);(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。12.(好题共享·选自鲁科版教材P28·T4)已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。(1)请写出元素符号:A________,B________,C________,D________,E________。(2)画出E的阴离子的结构示意图:__________________________。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为____________________,_________________________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到__________________。(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是__________________...

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