高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·烟台高一检测)C60的发现导致了一门新兴学科——球碳化学的兴起。目前已证明,C60与金属钾作用得到一种物质K3C60,其在低温下具有超导性能。下列说法中,不正确的是()A.C60是一种含碳化合物B.C60是碳元素的一种单质C.K3C60是一种新型的化合物D.在C60和K3C60中,碳元素分别以游离态和化合态存在【解析】选A。C60只由一种元素组成,不属于化合物,而是一种单质。【补偿训练】(2015·岳阳高一检测)下列过程中发生了化学变化的是()A.红磷隔绝空气加热到416℃升华后冷凝得白磷B.蒸馏海水制取蒸馏水C.二氧化碳气体变成干冰D.氯化钠变成氯离子和钠离子【解析】选A。红磷与白磷属于同素异形体,其相互转化属于化学变化。2.可以说明NaCl溶液中存在Na2CO3的理由是()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入盐酸有无色无味气体产生C.加入CaCl2时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀全部溶解,且产生无色无味的气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如选项C所述【解析】选C。A项不可说明,与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl-等;B项不可说明,与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3等;D项不可说明,NaHCO3等物质亦会有此现象。【互动探究】(1)试写出C项涉及的离子方程式。分析:C+Ca2+CaCO3↓,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。(2)怎样除去上述溶液中的Na2CO3?分析:向溶液中加入适量稀盐酸,再加热除去多余的HCl即可。3.(2015·雅安高一检测)碳酸钠俗称纯碱,下列对其性质的描述中,正确且与“碱”相关的是()A.能与盐酸反应产生气体B.能与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.水溶液能使紫色石蕊试液变红D.水溶液能使酚酞呈红色【解析】选D。能与盐酸反应产生气体及能与澄清石灰水反应产生白色沉淀均是纯碱的性质,但与纯碱显碱性无关,A、B均错误。纯碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,C项错误,D项正确。4.(2015·德州高一检测)下列关于物质及离子的检验,结论正确的是()A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CB.向某溶液中滴加氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,沉淀溶解,说明含HCC.向某溶液中逐渐滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中可能含有Cl-D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显红色,则原溶液中一定含有Fe3+【解析】选C。C与HC加入盐酸后都产生二氧化碳气体,A错误;C与HC加入氢氧化钡溶液都可以生成白色沉淀,B错误;加入硝酸银有白色沉淀产生,可能是生成氯化银,C正确;含Fe2+的溶液中先加氯水,再加KSCN,溶液也显红色,D错误。5.(2015·沈阳高一检测)下列四组溶液经反应后,溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是()A.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3溶液和0.50L0.50mol·L-1NaOH溶液反应B.0.50L0.75mol·L-1Na2CO3溶液和0.50L0.50mol·L-1HCl溶液反应C.1.00L1.00mol·L-1NaHCO3溶液和0.50L0.50mol·L-1NaOH溶液反应D.1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液和1.00L0.50mol·L-1HCl溶液反应【解析】选D。本题中发生的反应为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。A项,只生成0.25molNa2CO3。B项,只生成0.25mol的NaHCO3。C项,只生成0.25molNa2CO3。6.已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定,受热易分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是()A.反应生成CO2的质量为3.1gB.原混合物中NaHCO3的质量为1.6gC.反应后生成CO2和H2O的质量比为11∶9D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16%【解析】选D。加热时只有碳酸氢钠会分解,碳酸钠不会分解,当混合物质量不再改变时,说明碳酸氢钠已完全分解,其减少的质量就是分解后逸出的二氧化碳和水蒸气的质量,而剩余固体的质量等于原混合物的质量减去碳酸氢钠的质量再加上生成的碳酸钠的质量。根据质量守恒定律可知,反应后生成的CO2和H2O质量之和为3.1g,A项错误;设原混合物中NaHCO3的质量为x,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm168g62gx(10-6.9)g=解得:x=8.4g,B项错误;原混合物中Na2CO3的质量分数=×100%=16%,D项正确;CO2和H2O的质量比为22∶9,C项错误。【方法规律】差量法在复杂计...