化学反应的速率1．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素影响规律夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙与盐酸反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气的生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3．在一个2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol。2s内它的反应速率为（）A．0.1mol/(L·s)B．0.2mol/(L·s)C．0.3mol/(L·s)D．0.4mol/(L·s)4．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B常温6%——C水浴加热3%——D水浴加热6%MnO25．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C．硫酸浓度不变，用量增大一倍D．使反应在较大容器内进行6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大8．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)；△H=-566kJCH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ现由1molCO和3molCH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2953KJB．2912KJC．3236KJD．3867KJ9．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）：①通过碱石灰时，气体体积变小②通过赤热的氧化铜，固体变为红色③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO210．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率参考答案：1．答案：化学反应的快慢是由参加反应物质的结构(化学性质、化学键强弱等)和反应历程决定的。但浓度、温度、压强、催化剂和固体表面积的大小等因素对化学反应的速率也有一定的影响。解析：2．答案：B解析：3．答案：A解析：速率等于浓度的变化量除以时间。4．答案：D解析：考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越大。使用催化剂可以加快反应速率，所以选项D是正确的，选D。5．答案：B解析：增大固体物质的用量，反应速率不变；增大H2SO4的用量，只要H2SO4的浓度不变，反应速率不变；增大H2SO4的浓度可加快反应速率。6．答案：C解析：温度越低，反应速率越慢，即丙中反应速率最慢。使用V2O5作催化剂，能加快化学反应速率，故乙中反应速率最快，相同体积时，加入的SO2和O2越多，浓度越大，反应速率越快，即甲中反应速率大于丁。综合所述，四容器中反应速率的快慢为：乙>甲>丁>丙。7．答案：D解析：试题分析：增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大...
