九年级化学铁的性质和钢铁的冶炼知识精讲 人教四年制版试卷VIP免费

九年级化学铁的性质和钢铁的冶炼知识精讲一.本周教学内容铁的性质和钢铁的冶炼二.重点、难点1.了解铁的物理性质与实际生活的不同；2.掌握重要化学性质，总结变化过程中铁的化合价的变化；3.掌握生铁和钢的冶炼方法；4.掌握含杂物质的化学方程式的计算方法。三.具体内容本章的重点是围绕着铁。首先，我们需要掌握哪些铁的物理性质？其次，需掌握的化学性质有哪些？总结铁在化学反应中化合价的变化特点？再次，生铁和钢的冶炼：什么叫合金？铁的合金有哪些？含什么元素？铁矿石应掌握哪些？炼铁的原理和化学方程式？炼钢的原理和化学方程式？最后，常见金属大多数都是常识性了解的内容，那么，需掌握的是：哪些金属在空气中被氧化易形成一层致密的氧化物薄膜？钛这种金属广泛应用于航空和船舶制造的优点是什么？[例1]如图所示：取一团光亮无锈的铁丝，放入一只洁净试管的底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯里。数天后，能观察到的现象是______________答案：铁丝生锈，试管内水面上升1/5。解析：注意铁丝生锈需要的条件，以及由此引起的其他现象。[例2]将铁粉和铜粉的混合物20g，放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后的红色固体共22g，求原反应物中铜的质量分数？答案：30%解析：运用差量法。[例3]炼200吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？答案：326.1t解析：含杂计算，带入化学方程式的应是纯净物的质量。[例4]含氧化铁70%的赤铁矿60t，再冶炼过程中铁损失2%，求：最终能炼出含杂质4%的生铁多少t？答案：30.0t解析：利用分步运算，关键考虑损失问题。[例5]用含杂质的57%的铝矿石（主要成分为三氧化二铝）来提炼金属铝，若炼出3.6吨铝，需此矿石多少吨？答案：15.8t解析：带杂计算，带入化学方程式的应是纯净物的质量。[例6]某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下：甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20151010加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体质量（g）14.49.44.44.4分析实验数据，回答以下问题：（1）样品中铜的质量分数是多少？（2）乙同学反应后的溶液质量是多少？答案：（1）Cu的质量分数44%（2）溶液质量是105.4g解析：对比判断哪种反应物过量。[例7]将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.稀盐酸答案：B解析：考虑同种状态物质的质量差的原因。[例8]在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是（）A.ZnB.AlC.CuD.Ag答案：B解析：天平平衡问题应考虑增重。（答题时间：40分钟）1.下列操作中，用物理方法能够达到目的的是（）A.分离碳粉和铁粉的混合物B.除去氧化铜中混有的少量铜粉C.检验氢气中是否含一氧化碳D.鉴别氯酸钾和氯化钾2.铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是（）A.生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中B.铁在干燥的空气中容易生锈C.用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁D.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁3.分别选用一种试剂，用化学方法除去下列各物质中的杂质，用化学方程式表示：铜粉中混有少量铁粉；氯化钙中混有少量碳酸钙；氧化钙中混有碳酸钙；硫酸亚铁中混有硫酸铜。4.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。试求：该黄铜样品中铜的质量分数？5.煅烧含杂质20%的石灰石50吨，可得到氧化钙多少吨？（杂质不反应）6.用镁和铁分别与盐酸反应制氢气，若产生的氢气质量相等，则消耗镁与铁的质量_________。7.炼铁的反应原理是___________________________________________其化学反应方程式是__________________________________________8.下列关于金属的说法错误的是（）A.生铁和钢都是铁的合金B.铁在潮湿的空气中不会生锈C.铝表面有氧化保护膜D.在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈9.元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利...