阶段知能检测(八)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．溶液一定是碱性的是()A．pH＝8的溶液B．[OH－]>1×10－7mol·L－1C．溶液中含有OH－D．溶液中[OH－]>[H＋]【答案】D2．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3固体D．将水加热至100℃，使其pH>7【答案】B3．在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体【解析】电离需要吸热，向醋酸溶液中加入水，加热，均可促使平衡正向移动，但加水会使[H＋]降低，pH升高。【答案】A4．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度D．达到滴定终点时，仰视读数【解析】A项，未用标准液润洗滴定管，则会使滴定管中标准盐酸的浓度降低，使得所需V(盐酸)偏多，导致测定结果偏高；B项，滴定后，原气泡所占据的空间被盐酸代替，这时读数所示盐酸的体积＝气泡的体积＋滴定反应消耗盐酸的体积；V(盐酸)偏大，导致测定结果偏高；C项，尚未达到滴定终点，V(盐酸)偏小，导致测定结果偏低；D项，达到滴定终点时，仰视使读数偏大，使测定结果偏高。【答案】C5．(2012·三亚质量检测)下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A．Na2CO3溶液中，[Na＋]与[CO]之比B．相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液中[H＋]之比C．pH＝5的硫酸溶液中，[H＋]与[SO]之比D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比【解析】由于CO＋H2OHCO＋OH－，Na2CO3溶液中，[Na＋]与[CO]之比大于2∶1，A项错；0.2mol·L－1CH3COOH与0.1mol·L－1CH3COOH两溶液，因CH3COOH的电离程度不同，故两溶液中[H＋]之比不等于2∶1，B项错；根据H2SO4===2H＋＋SO可知C项正确；pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度分别为×0.01mol·L－1、0.01mol·L－1，其比值为1∶2，D项错。【答案】C6．(2012·泰安质检)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．将水加热到100℃，pH＝6：c(OH－)c(Na＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)【解析】A中，将水加热到100℃，pH＝6，此时水仍然是中性的，所以c(OH－)＝c(H＋)；B中，醋酸与醋酸钠的pH＝7的混合溶液中，根据电荷守恒式：c(CH3COO－)＝c(Na＋)；D中，pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，由于酸不一定是强酸，若为强酸有c(OH－)＝c(H＋)，若为弱酸有c(OH－)c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)【解析】由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误；C中根据C、Cl元素守恒可知缺少CO，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。【答案】A8．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向左移动B．加入少量NaOH固体，平衡向右移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动【解析】A中加水平衡向右移动，...
